Hydroksowęglan miedzi(II), – nieorganiczny związek chemiczny, hydroksosól miedzi na II stopniu utlenienia i kwasu węglowego.
Występowanie Występuje w przyrodzie jako szeroko rozpowszechniony minerał malachit (innym rozpowszechnionym minerałem będącym zasadowym węglanem miedzi(II) jest azuryt o składzie ).
Otrzymywanie Powstaje w reakcji dwutlenku węgla z roztworami soli miedzi(II):
W efekcie nie da się w tej reakcji uzyskać węglanu miedzi(II), .
Przemysłowo otrzymuje się go przez zmieszanie roztworów siarczanu miedzi(II) i węglanu sodu lub wodorowęglanu sodu w temperaturze 45–65 °C. W pierwszej fazie powstaje , który w ciągu 1–2 h przekształca się w .
Związek ten powstaje również w wyniku długotrwałego działania wilgotnego powietrza na miedź metaliczną, tworząc charakterystyczną patynę, która chroni metal przed dalszą korozją. thumb|upright=0.7|left|Patyna na dachach Château Frontenac|alt=Miedziane dachy zwieńczenia budynku pokryte zielonkawą patyną, o barwie od jasnej, wyblakłej zieleni po ciemniejszy zielononiebieski odcień; poniżej ceglana elewacja i kamienne wieżyczki.
Właściwości W temperaturze pokojowej związek rozkłada się powoli do tlenku miedzi(II), a w temperaturze powyżej 200 °C reakcja ta staje się bardzo szybka:
Zastosowanie Wykorzystywany jest m.in. do otrzymywania innych soli miedzi, jako źródło miedzi w paszach dla zwierząt, w galwanostegii do kontrolowania pH, jako katalizator w reakcjach uwodorniania, do przyspieszania polimeryzacji i do ochrony ziaren przed grzybami. Dodaje się go przy wytwarzaniu niektórych mieszanin pirotechnicznych w celu zabarwienia płomienia spalanej masy na niebiesko.
Przypisy
Miedzi(II), hydroksowęglan Miedzi(II), hydroksowęglan Kategoria:Nieorganiczne sole miedzi