Kwas podfluorawy, HOF – nieorganiczny związek chemiczny, kwas tlenowy fluoru. Jest jedynym znanym kwasem tlenowym fluoru oraz jedynym znanym kwas podhalogenawym, który został uzyskany w formie skondensowanej.
Budowa W fazie krystalicznej HOF ma budowę kątową, o kącie wynoszącym 101°. Długości wiązań w cząsteczce wynoszą odpowiednio 144,2 pikometrów dla wiązania i 78 pikometrów dla wiązania O–H. Cząsteczki HOF tworzą łańcuchy powiązane przez wiązania wodorowe .
Otrzymywanie Powstawanie HOF w reakcji fluoru z wodą w niskiej temperaturze () zostało wykazane po raz pierwszy w 1987 r. Związek ten w czystej postaci wyizolowano wychwytując produkty ww. reakcji w pułapce schłodzonej do −183 °C. Zachodzi wówczas reakcja:
Powstające produkty uboczne, i , jako związki lotne mogły zostać usunięte przez odpompowanie.
Właściwości Kwas podfluorawy może ulegać wybuchowemu rozkładowi (nawet w niskich temperaturach) do fluorowodoru i tlenu:
Odczynnik Rozena Roztwór kwasu podfluorawego w acetonitrylu nosi nazwę odczynnika Rozena. Otrzymuje się go in situ, przepuszczając 10% fluor w azocie przez acetonitryl zawierający 10% wody, uzyskując stężenia HOF do 0,5 M. Kompleks jest zdecydowanie trwalszy niż wolny HOF – można go przechowywać przez kilka godzin w lub kilka dni w .
Podfluoryny Podfluoryny są pochodnymi kwasu podfluorawego, zawierającymi anion . Jednym z przykładów podfluorynów jest podfluoryn trifluorometylu (), będący formalnie estrem trifluorometanolu i kwasu podfluorawego. Można go otrzymać w reakcji difluorku karbonylu z fluorem:
Przypisy
Kategoria:Kwasy tlenowe Kategoria:Związki fluoru