Di(amidoborano)borowodorek litu, – nieorganiczny związek chemiczny, sól litu i oligomerycznej pochodnej borazanu.

Otrzymywanie Opracowano dwa podejścia syntetyczne do otrzymywania di(amidoborano)borowodorku litu oraz innych soli tego typu.

Z amidoboranu i wodorku litu Związek ten można otrzymać w reakcji wodorku litu, LiH, z amidoborananem :

Reakcję można prowadzić: w roztworze w THF; analogiczną reakcję można przeprowadzić dla NaH i KH, natomiast dla cięższych litowców, Rb i Cs, procedura ta jest nieefektywna; odpowiednie di(amidoborano)borowodorki mozna jednak otrzymać stosując wolny metal: w ciele stałym: mechanochemicznie, w wyniku mielenia wysokoenergetycznego w młynie dyskowym, a następnie ogrzewania uzyskanej mieszaniny w 75 °C; procedurę przeprowadza się w atmosferze argonu:

Poprzez wymianę kationu Druga metoda otrzymywania di(amidoborano)borowodorku litu polega na wymianie kationu w prekusorze tego związku – soli di(amidoborano)borowodorku i , , będącej superzasadą. Prekursor ten otrzymuje się w reakcji:

Źródłem kationu litowego (lub innych litowców, gdyż jest to procedura uniwersalna) jest sól, w której anionem jest . Taki dobór anionu sprawia, że uzyskane sole metali są wystarczająco rozpuszczalne w dichlorometanie, w którym prowadzi się reakcję:

Docelowy produkt wytrąca się z mieszaniny reakcyjnej w postaci białego osadu.

Właściwości Właściwości fizyczne i chemiczne Jest to białe ciało stałe o niskiej gęstości. Rozpuszcza się w tetrahydrofuranie (jako jedyna tego typu sól litowca). Jest stabilny w temperaturze pokojowej, lecz jest wrażliwy na wilgoć.

Podczas ogrzewania (w zakresie 140–200 °C) rozkłada się z wydzieleniem wodoru. Proces ten przebiega dwuetapowo:

Dla analogicznych soli pozostałych litowców powstający wodór zanieczyszczony jest amoniakiem i diborowodorem, powstającymi w konkurencyjnej reakcji:

Ze względu na wydzielanie czystego gazowego wodoru i stosunkowo niską temperaturę procesu di(amidoborano)borowodorek litu potencjalnie może być wykorzystywany jako chemiczny magazyn wodoru.

Struktura krystaliczna Związek tworzy kryształy w układzie tetragonalnym. Aniony są kwaziliniowe, przypominając cząsteczki pentanu. Są ułożone równolegle, łącząc swoimi końcami warstwy złożone z kationów litu. Grupy nie dysponują wolną parą elektronową, nie mogą więc koordynować jonów litu. Obliczenia wskazują, że największy cząstkowy ładunek ujemny mają końcowe grupy , co wyjaśnia, dlaczego to one koordynują jony w krysztale.

Przypisy

Kategoria:Nieorganiczne sole litu Kategoria:Związki boru Kategoria:Związki wodoru