Stała szybkości reakcji – współczynnik proporcjonalności w równaniu kinetycznym reakcji chemicznej: szybkość reakcji =
Zależność stałej szybkości reakcji od temperatury opisuje równanie Arrheniusa:
gdzie: – czynnik przedwykładniczy Arrheniusa, – energia aktywacji Arrheniusa, – stała gazowa, – temperatura w kelwinach.
Dla wielu prostych reakcji odwracalnych stosunek stałych szybkości reakcji biegnących w prawo i w lewo jest stałą równowagi tej reakcji:
Symbole i jednostki Stała szybkości reakcji oznaczana jest zwykle symbolem lub gdzie oznacza rząd reakcji. Indeks dolny może też oznaczać numer etapu w przypadku reakcji wieloetapowych.
Jednostkę stałej szybkości reakcji determinuje postać równania kinetycznego, tak aby szybkość reakcji wyrażona była w [mol·dm−3·s−1]. Zależność jednostki od zewnętrznego rzędu reakcji chemicznej przedstawia wzór ogólny:
gdzie – zewnętrzny rząd reakcji
Przykładowe jednostki dla rzędów od 0 do III: 0 rząd: I rząd: II rząd: III rząd:
Przypisy
Kategoria:Kinetyka chemiczna