Jodek litu, LiI – nieorganiczny związek chemiczny, sól litowa kwasu jodowodorowego.
Otrzymywanie Jodek litu może być otrzymywany poprzez reakcję kwasu jodowodorowego z wodorotlenkiem litu:
lub roztworem węglanu litu:
Otrzymaną sól poddaje się następnie rekrystalizacji.
Inną metodą otrzymywania, choć rzadziej stosowaną ze względu na wyższe koszty, jest reakcja litu z jodem:
Właściwości Jodek litu tworzy białe sześcienne kryształy. Rozpuszczalność w wodzie znacząco wzrasta w gorącej wodzie. współczynnik załamania: 1,955 Trihydrat jodku litu jest żółtym (z powodu uwalniania jodu w kontakcie z powietrzem), higroskopijnym ciałem stałym tworzącym heksagonalne kryształy. W 73 °C traci jedną cząsteczkę wody z sieci krystalicznej stając się dihydratem, który następnie w 80 °C traci kolejną cząsteczkę wody, a w 130 °C staje się bezwodny.
Właściwości termochemiczne LiI jednostka ΔH −64,63 −79,75 −141,09 −212,81 −284,93 kcal/mol ΔG −64,60 −82,40 −127,00 −186,50 S 20,74 29,80 29,40 44,0 cal/mol·K Cp −12,20 −17,60
Zastosowanie Jodek litu jest używany w fotografice, a jego roztwór wodny jako absorbent w chłodzeniu. Stosowany jest także jako elektrolit w bateriach, które ze względu na długą żywotność i niezawodność mają zastosowanie medyczne, m.in. w rozrusznikach serca.
Zagrożenia Jodek litu ma działanie neurotoksyczne i nefrotoksyczne.
Przypisy
Litu, jodek Kategoria:Nieorganiczne sole litu