Podobna zależność liczby elektronów na temperatury topnienia i temperatury wrzenia, wynikająca z oddziaływań Londona, obserwowana jest również dla dwuatomowych cząsteczek pierwiastków 17 grupy układu okresowego. Wzrost liczby protonów w jądrze i elektronów w przestrzeni pozajądrowej w cząsteczkach fluorowców (w dół grupy) powoduje zróżnicowanie właściwości fizycznych tych pierwiastków. W warunkach normalnych fluor i chlor są gazami, brom jest cieczą a jod i astat ciałami stałymi.
{| class="wikitable" style="text-align:center" |+Temperatury topnienia i wrzenia fluorowców pod ciśnieniem standardowym |- ! PierwiastekLiczba elektronów | fluor9 | chlor17 | brom35 | jod53 | astat85 |- ! Temperatura topnienia [K] | 53,53 | 171,6 | 265,8 | 396,85 | 575 |- ! Temperatura wrzenia [K] | 85,03 | 239,11 | 332,0 | 457,4 | 610 |- ! Stan skupienia | gaz | gaz | ciecz | ciało stałe | ciało stałe
Kształt cząsteczki Kształt cząsteczki ma duży wpływ na siłę oddziaływań Londona. Chwilowe momenty dipolowe w cząsteczkach o kształcie liniowym (podłużnym) mogą znajdować się bliżej siebie, przez co oddziaływania te są silniejsze. W cząsteczkach sferycznych oddziaływania momentów dipolowych są słabsze niż w liniowych ze względu na większe odległości.