miniatura|Valoració de ferro(2+) situat dins de l'erlenmeyer amb dissolució de permanganat de potassi que s'addiciona gota a gota des de la bureta. La permanganimetria és un mètode d'anàlisi volumètrica de substàncies reductores mitjançant una reacció d'oxidació reducció que fa ús d’una dissolució colorant de permanganat de potassi com a oxidant.
La força oxidant de l'anió permanganat en medi fortament àcid, segons la semiequació:
és suficient per a permetre la determinació de substàncies reductores tals com ferro(II), oxalats, ferrocianurs, nitrits, sulfits, peròxid d'hidrogen, etc, emprant generalment el mateix reactiu valorant (coloració violada) com a indicador. Una de les propietats més evidents del permanganat de potassi és el seu intens color porpra, que serveix directament com el seu propi indicador a les volumetries. Només cal tan poc com 0,1 o 0,2 ml de solució 2 mmol/L per impartir un color perceptible a 100 ml d'aigua. Amb solucions de permanganat de concentració superior a 2 mmol/l, l'error de valoració resulta, doncs, menyspreable. Per a solucions de permanganat molt diluïdes, s'obté un punt final més definit emprant com a indicador l'àcid difenilaminsulfònic o el complex ferrós de l'ortofenantrolina. El punt final del permanganat no és permanent, ja que la coloració gradualment s'esvaeix fins a donar una solució incolora. Tanmateix, la velocitat és molt lenta, amb el resultat que el punt final és clarament visible. La decoloració és deguda al fet que l'excés d'ió permanganat reacciona amb la quantitat relativament gran d'ió manganès(II) format durant la valoració:
miniatura|Permanganat de potassi. En pocs casos la permanganimetria es realitza en medi neutre o alcalí. Per a valorar la solució de permanganat de potassi en medi àcid, hom empra l'oxalat de sodi com a tipus primari, segons la reacció:
Una altra reacció en la qual el permanganat actua com a oxidant és:
que té lloc entre els pH 2 a 10, i és també emprada en anàlisi química. + Aplicacions de la permanganimetria en medi àcid Substància a determinar Semireacció Condicions I En HCN 0,1 F amb ferroïna com a indicador. Br En solució de bullent. As Amb o com a catalitzadors, en solució d'. Sb En solució d'. Sn Prereducció amb Zn. Fe Prereducció amb el reductor de Jones, amb , etc. V Prereducció amb amalgama de Bi o amb . Mo Prereducció amb el reductor de Jones. W Prereducció amb Zn o amb Cd. U Prereducció amb el reductor de Jones. Ti Prereducció amb el reductor de Jones. Nb Prereducció amb amalgama de Zn. Mg, Ca, Zn, Co, La, Th, Ba, Sr, Ce, Ag, Pb Es precipiten els oxalats metàl·lics insolubles, es renten i es dissolen en àcid. Es valora l'àcid oxàlic alliberat. Temps de reacció: 15 minuts. Es determina l'excés de . K Es precipita com a . Es filtra i es dissol en . Es determina l'excés de . Na Es precipita com a . Es filtra, es renta, es dissol i l'U es determina com a dalt.
Referències
Categoria:Anàlisi volumètrica