Dusičnan amonný, triviálním názvem ledek amonný či amoniumnitrát, je chemická sloučenina (dusičnan amoniaku) s chemickým vzorcem NH4NO3. Je to bílá krystalická látka používaná jako zemědělské hnojivo a díky oxidačním vlastnostem také v pyrotechnice.
Bezpečnost Dusičnan amonný se při opatrném zahřátí bezvýbušně rozkládá na oxid dusný („rajský plyn“) a vodní páru:
NH4NO3 → N2O + 2 H2O Jinak se může také při zahřátí nebo jiné iniciaci rozložit prudkou exotermní reakcí
NH4NO3 → N2 + 1/2 O2 + 2 H2O
s vývojem velkého objemu plynných produktů; tedy dojde k detonaci. Účinek se zesílí přidáním malého množství hořlaviny, odpovídajícího produkovanému kyslíku. Tak vzniká významná průmyslová trhavina, používaná i jako munice (letecké bomby).
Velké zásoby ledku amonného, který je jinak vynikajícím dusíkatým hnojivem, jsou významným požárním rizikem, podporují hoření a mohou snadno vést až právě k detonaci. Výbuchy dusičnanu amonného nejsou vzácným jevem, k méně závažným případům dochází téměř každoročně. Zaznamenáno však bylo i několik rozsáhlých, zničujících výbuchů, k nimž se řadí:
Exploze 4500 t v Oppau (dnes součást města Ludwigshafen) v Německu 21. září 1921 (561 mrtvých) Neštěstí v Texas City (přístav v Mexickém zálivu) v USA 16. dubna 1947 (2300 t, 581 mrtvých) Exploze chemičky AZF v Toulouse, Francie 21. září 2001 Exploze v továrně Adair Grain, West (TX), USA, 17. dubna 2013 Exploze v Tchien-ťinu (přístav ve Žlutém moři) v Číně 12. srpna 2015 Výbuch 2750 t v přístavním skladu v Bejrútu (Středozemní moře) v Libanonu 4. srpna 2020 (přes 200 mrtvých, poškozeno obydlí 300 tis. obyvatel)
S ohledem na svou nebezpečnost je dusičnan amonný uveden v seznamu látek považovaných za prekurzory výbušnin, jejichž prodej nepodnikajícím fyzickým osobám podléhá v Evropské unii dozoru, aby bylo zabráněno jejich zneužití k nedovolené výrobě výbušnin. Dusičnan amonný nelze podle tohoto nařízení prodávat ani držet samostatně ani ve směsích či látkách, v nichž je koncentrace dusíku pocházejícího z dusičnanu amonného větší nebo rovna 16 % hmotnosti.
Příprava Dusičnan amonný může vznikat přeměnou močoviny: 3 CO(NH2)2 + 2 H2O → NH4NO3 + 3 CH4 + 2 N2 Průmyslově se však vyrábí reakcí kyseliny dusičné a čpavku:Process_of_producing_concentrated_soluti
HNO3 + NH3 → NH4NO3
Dusičnan amonný se také vyrábí amatérskými nadšenci reakcí:
Ca(NO3)2 + (NH4)2SO4 → 2 NH4NO3 + CaSO4
Tato reakce je silně exotermní. Lze ho také připravit srážením roztoků dusičnanu stříbrného a chloridu amonného, přičemž vzniká jako nerozpustná sůl AgCl, která se dá odfiltrovat, takže výtěžek je pak poměrně vysoký.
Využití V zemědělství jako hnojivo (práškový nebo ve směsi s močovinou jako vodný roztok, tzv. DAM ) V pyrotechnice Složka explosivní náplně některých bomb, např. BLU-82
Odkazy
Reference
Literatura
Související články Seznam látek považovaných za prekurzory výbušnin
Externí odkazy
Kategorie:Amonné soli Amonný Kategorie:Pyrotechnické oxidanty Kategorie:Dusíkatá hnojiva Kategorie:Pevná hnojiva