Chlorid fosforitý je sloučenina fosforu a chloru s chemickým vzorcem PCl3. Je nejvýznamnějším ze tří chloridů fosforu. Důležitý je hlavně pro chemický průmysl, používá se při výrobě organických sloučenin fosforu pro širokou škálu aplikací.
Chemické vlastnosti Oxidační číslo fosforu v PCl3 se obvykle označuje jako +3, chloru jako −1. Reaktivita v zásadě tomuto stavu odpovídá.
Redoxní reakce PCl3 je prekurzorem jiných sloučenin fosforu, podléhá oxidaci na chlorid fosforečný (PCl5), thiochlorid fosforečný (PSCl3) nebo oxychlorid fosforečný (POCl3).
Při průchodu elektrického výboje směsí par PCl3 a vodíku se tvoří nestabilní chlorid fosforu, tetrachlordifosfan (P2Cl4).
Bezpečnost PCl3 je toxický, v koncentraci 600 ppm usmrcuje už za několik minut.A. D. F. Toy, The Chemistry of Phosphorus, Pergamon Press, Oxford, UK, 1973. Evropská směrnice 67/548/EEC ho označuje jako vysoce toxický a žíravý.
Hydrolýzou, a to i při kontaktu s kůží a sliznicemi (včetně dýchacího ústrojí a očí), vznikají kyseliny chlorovodíková, fosforečná a fosforitá. Výsledkem je silné podráždění, při vyšších koncentracích poleptání sliznic a kůže. Může se vyvinout plicní edém, někdy s prodlevou až 36 hodin. Při otravě se objevuje také mírná leukocytóza, neutrofilie a zvýšená sedimentace červených krvinek. Systémově se projevuje hyperfosfatáza, hypokalcémie a metabolická acidóza (výsledek vstřebání kyseliny fosforečné z rozkladu chloridu fosforečného).Phosphorus trichloride – UK PID Monograph
Reakcí s alkoholy vytváří silné nervové jedy, které by šly zařadit do skupiny látek typu novičok.
Odkazy
Reference
Literatura
Externí odkazy
fosforitý Kategorie:Fosforité sloučeniny Kategorie:Halogenidy fosforu