Difluorid kyslíku OF2 je vysoce toxická plynná látka světle žluté barvy, která obsahuje kyslík v oxidačním čísle +2. Název oxid fluorný není správný, protože fluor má větší elektronegativitu než kyslík.
Čistý je stálý, ve skleněných nádobách ho lze uchovávat až do 200 °C.Greenwood N.N., Earnshaw A.: Chemie prvků, Praha: Informatorium 1993, S vodou reaguje pomalu za vzniku kyseliny fluorovodíkové, reakce s vodní parou však probíhá explozivně. Při inicializaci jiskrou však výbušně reaguje s vodíkem nebo plynnými uhlovodíky, v přítomnosti dalších halogenů exploduje i bez inicializace.
Příprava Poprvé byl připraven v roce 1929 elektrolýzou taveniny fluoridu draselného a kyseliny fluorovodíkové v přítomnosti malého množství vody.Lebeau, P.; Damiens, A. "A New Method for the Preparation of the Fluorine Oxide” Compt. rend. 1929, volume 188, 1253-5.Lebeau, P.; Damiens, A. „The Existence of an Oxygen Compound of Fluorine“ Compt. rend. 1927, volume 185, pages 652–4. V současnosti se připravuje zaváděním plynného fluoru do 2% roztoku hydroxidu sodného nebo elektrolýzou vodného roztoku kyselého fluoridu draselného KHF2.
2 F2 + 2 NaOH → OF2 + 2 NaF + H2O
Reaktivita Difluorid kyslíku je silné oxidační činidlo díky kyslíku v oxidačním stavu +2. Při teplotách nad 200 °C se radikálově rozkládá na prvky.
Reaguje s mnoha kovy za vzniku oxidů a fluoridů. Při reakci s fosforem poskytuje směs PF5 a POF3. Také reaguje s xenonem za vzniku XeF4 a oxid-fluoridů xenonu.
S vodou reaguje pomalu za vzniku kyseliny fluorovodíkové:
OF2(aq) + H2O(aq) → 2 HF(aq) + O2(g)
Využití Jeho potenciální praktické uplatnění spočívá v raketové technice jako okysličovadlo.
Bezpečnost OF2 je kvůli svým silným oxidačním vlastnostem velmi nebezpečná látka.
Reference
Literatura
Externí odkazy
Kategorie:Oxidační činidla Kategorie:Jedy Kategorie:Fluoridy kyslíku