náhled|vpravo|Bezvodý práškový CuSO4 náhled|vpravo|Pentahydrát síranu měďnatého CuSO4·5H2O (modrá skalice) má modré zbarvení a jinou strukturu než příslušná bezvodá sůl Hydrát je látka, která má ve svých molekulách obsaženu vodu. V anorganické chemii jde především o soli, u nichž je voda vázána v krystalové struktuře. V organické chemii jsou hydráty produkty reakcí, při nichž je voda zakomponována do struktury organické molekuly. Jako hydráty byly v minulosti označovány cukry a škrob (karbohydráty neboli uhlovodany). Hydráty jsou rovněž formou klatrátů, jejichž matrice je tvořena ledem.
Vlastnosti bezvodých solí a jejich hydrátů jsou odlišné. Příkladem mohou být tři formy síranu vápenatého: anhydrit (síran vápenatý ), sádra (hemihydrát síranu vápenatého ) a sádrovec (dihydrát síranu vápenatého ). Prášková sádra rozmíchaná s vodou ztuhne na sádrovec, anhydrit rovněž tuhne na sádrovec, ale pomaleji než sádra, sádrovec s vodou nereaguje.
Jiný příklad je síran měďnatý. Bezvodý síran měďnatý (CuSO) je bílý, krystalizuje v kosočtverečné soustavě a má hustotu . Naproti tomu pentahydrát síranu měďnatého (modrá skalice CuSO·5HO) je modrý, krystalizuje v trojklonné soustavě a má hustotu .
Pojmenování Pro odborné chemické pojmenování hydrátů sloučenin existují dvě možnosti. Buď se označení hydrát uvádí za názvem sloučeniny (v prvním pádu), například "síran vápenatý dihydrát", nebo před jejím názvem uvedeným ve druhém pádu, například "dihydrát síranu vápenatého". Je však vhodné v celém textu používat jednu konvenci.
Podle počtu molekul krystalové vody se hydráty označují jako: ½ molekuly – hemihydrát (například hemihydrát síranu vápenatého – CaSO4·½H2O (sádra)) 1 molekula – monohydrát (například monohydrát uhličitanu sodného – Na2CO3·H2O) 1 a ½ molekuly – seskvihydrát (například seskvihydrát uhličitanu draselného, známý též jako potaš – KCO·1,5HO nebo KCO·3⁄2HO nebo 2KCO·3HO) 2 molekuly – dihydrát (například dihydrát síranu vápenatého – CaSO4·2H2O (sádrovec)) 2 a ½ molekuly – hemipentahydrát (například hemipentahydrát chloridu kademnatého – CdCl·2,5HO nebo 2CdCl·5HO) 3 molekuly – trihydrát (například trihydrát octanu olovnatého – Pb(CH3COO)2·3H2O (olovnatý cukr)) 3 a ½ molekuly – hemiheptahydrát (například hemiheptahydrát dandrolenu sodného) 4 molekuly – tetrahydrát (například tetrahydrát dusičnanu vápenatého Ca(NO)·4HO) 5 molekul – pentahydrát (například pentahydrát síranu měďnatého – CuSO4·5H2O (modrá skalice)) 6 molekul – hexahydrát (například hexahydrát dusičnanu hořečnatého – Mg(NO3)2·6H2O) 7 molekul – heptahydrát (například heptahydrát síranu zinečnatého – ZnSO4·7H2O (bílá skalice)) 8 molekul – oktahydrát (například oktahydrát hydroxidu barnatého – Ba(OH)2·8H2O) 9 molekul – nonahydrát, někdy též eneahydrát nebo enneahydrát (například nonahydrát síranu hořečnatého – MgSO·9HO) 10 molekul – dekahydrát (například dekahydrát síranu sodného – Na2SO4·10H2O (Glauberova sůl)) 11 molekul – undekahydrát (například undekahydrát síranu hořečnatého – MgSO·11HO) 12 molekul – dodekahydrát (například dodekahydrát síranu draselno–hlinitého – KAl(SO4)2·12H2O) 13 molekul – tridekahydrát 14 molekul – tetradekahydrát 15 molekul – pentadekahydrát 16 molekul – hexadekahydrát 17 molekul – heptadekahydrát 18 molekul – oktadekahydrát 19 molekul – nonadekahydrát 20 molekul – eikosahydrát
Mnohé hydráty mají kromě toho mineralogické názvy, které však nevystihují jejich chemickou podstatu.
Odkazy
Poznámky
Reference
Související články Metan hydrát
Externí odkazy
Kategorie:Chemické látky