Chlorid arsenitý je anorganická sloučenina se vzorcem AsCl3, též označovaná jako „arsenové máslo“. Jedná se o toxickou olejovitou bezbarvou kapalinu, která však při nižší čistotě může být i žlutá. Je meziproduktem při výrobě organických sloučenin arsenu.Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim.
Struktura AsCl3 má pyramidovou molekulu se symetrií C3v. Vazba As-Cl má délku 2,161 Å a úhel Cl-As-Cl je 98°25’±30.P.Kisliuk; C.H.Townes. The Microwave Spectra and Molecular Structure of Phosphorus and Arsenic Trichloride. J. Chem. Physics 1950, 18.Jean Galy; Renee Enjalbertl Pierre Lecante; Andrzej Burian "AsCl3: From the crystalline to the liquid state. XRD (176< T (K) < 250) and WAXS (295K) studies" Inorg. Chem 2002, volume 41, pp 693-698. Chlorid arsenitý má čtyři normální módy vibrace: ν1(A1) 416, ν2(A1) 192, ν3 393 a ν4(E) 152 cm−1.Klapoetke, Thomas M. "The vibrational spectrum of arsenic trichloride" Main Group Metal Chemistry 1997, volume 20, pp 81-83. Vazby v AsCl3 jsou převážně kovalentní, což vysvětluje nízkou teplotu tání.
Příprava Chlorid arsenitý se připravuje reakcí oxidu arsenitého s chlorovodíkem s následnou destilací: As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O
Lze ho připravovat také chlorací arsenu při 80–85 °C, ale k této metodě je potřeba elementární arsen. 2 As + 3 Cl2 → 2 AsCl3
Další možností je příprava reakcí oxidu arsenitého s dichlordisulfanem. Je k tomu potřeba jednoduchý přístroj a proces je účinný:R. C. Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, volume 11, pp 109-110. 2 As2O3 + 6 S2Cl2 → 4 AsCl3 + 3 SO2 + 9 S
Reakce Chlorid arsenitý s vodou hydrolyzuje na kyseliny arsenitou a chlorovodíkovou: AsCl3 + 3 H2O → As(OH)3 + 3 HCl Přestože je AsCl3 méně citlivý na vlhkost než PCl3, stejně na vlhkém vzduchu dýmá.Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. .
AsCl3 při působení As2O3 podléhá redistribuci za vzniku anorganického polymeru AsOCl. Se zdroji chloru tvoří AsCl3 soli obsahující aniont [AsCl4]–. Reakcí s bromidem nebo jodidem draselným vzniká bromid, resp. jodid arsenitý.
Chlorid arsenitý je užitečný v organické chemii, například trifenylarsan vzniká z AsCl3 takto:. Describes the preparation of As(C6H5)3. AsCl3 + 6 Na + 3 C6H5Cl → As(C6H5)3 + 6 NaCl
Bezpečnost Sloučeniny arsenu jsou obecně velmi toxické. Pro AsCl3 to platí obzvlášť, protože je těkavý a dobře rozpustný.
Reference
Literatura
Externí odkazy
Arsenitý Kategorie:Arsenité sloučeniny