Chlorid měďný je anorganická sloučenina se vzorcem CuCl, binární chlorid mědi v nejnižším oxidačním čísle. Jedná se o bílou tuhou látku špatně rozpustnou ve vodě, avšak dobře rozpustnou v koncentrované kyselině chlorovodíkové. Nečisté vzorky jsou nazelenalé díky přítomnosti zeleného chloridu měďnatého.United States Patent US4582579 "method of preparing cupric ion free cuprous chloride" Section 2, lines 4-41 , via www.freepatentsonline.com
Vlastnosti náhled|vlevo|200px|Bílé krystaly chloridu měďného na měděném drátu
Chlorid měďný je Lewisovou kyselinou, klasifikovanou podle konceptu HSAB jako „měkkou“. Proto má tendenci tvořit stabilní komplexy s měkkými Lewisovými zásadami, například trifenylfosfinem: CuCl + P(C6H5)3 → [CuCl(P(C6H5)3)]4
Přestože se CuCl příliš nerozpouští ve vodě, rozpouští se ve vodných roztocích obsahujících vhodné donorové molekuly. Tvoří komplexy s halogenidovými ionty, například s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou tvoří H3O+ CuCl2−. Podobně tvoří komplexy také s CN−, S2O32− a NH3.
Roztoky CuCl s HCl nebo NH3 pohlcují oxid uhelnatý za vzniku bezbarvých komplexů, například dimeru s chloridovým můstkem [CuCl(CO)]2. Stejný roztok s HCl reaguje také s acetylenem na [CuCl(C2H2)]. Roztok s amoniakem dává s acetylenem výbušný acetylid měďný. Komplexy CuCl s alkeny lze připravit redukcí CuCl2 oxidem siřičitým za přítomnosti alkenu v alkoholovém roztoku. Komplexy s dieny, například 1,5-cyklooktadienem, jsou zvláště stabilní:Nicholls, D. Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.
400px|Struktura komplexu CuCl s 1,5-cyklooktadienem
Za nepřítomnosti jiných ligandů jsou vodné roztoky CuCl nestabilní vzhledem k disproporcionaci na měď a chlorid měďnatý.Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997. Částečně z tohoto důvodu se CuCl na vzduchu zbarvuje dozelena.
Použití Hlavním použitím chloridu měďného je jako prekurzor pro výrobu fungicidního oxychloridu měďnatého. Pro tento účel se CuCl generuje synproporcionací a pak se oxiduje vzduchem: Cu + CuCl2 → 2 CuCl 6 CuCl + 3/2 O2 + 3 H2O → 2 Cu3Cl2(OH)4 + CuCl2
CuCl katalyzuje mnoho organických reakcí. Jeho afinity k oxidu uhelnatému v přítomnosti chloridu hlinitého se využívá v procesu COPureSM.
Organická syntéza V Sandmeyerově reakci vede působení CuCl na arendiazoniové soli ke vzniku arylchloridů, například:(a) Wade, L. G. Organic Chemistry, 5th ed., p. 871, Prentice Hall, Upper Saddle RIver, New Jersey, 2003. (b) March, J. Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
400px|Příklad Sandmeyerovy reakce s použitím CuCl
Tato reakce má široký záběr a obvykle nabízí vysokou výtěžnost.
Polymery CuCl se používá jako katalyzátor v radikálové polymerizaci přenosem atomu (ATRP).
Reference
Literatura
Mellor, J. W., A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, Volume III, pp157–168. Longmans, Green & Co., London, 1967 (new impression).
Externí odkazy
National Pollutant Inventory - Copper and compounds fact sheet The COPureSM Process for purifying CO utilizing a copper chloride complex
Měďný Kategorie:Měďné sloučeniny Kategorie:Pyrotechnická barviva