Chlorid niobičný je anorganická sloučenina se vzorcem NbCl5.Jedná se o žlutou krystalickou pevnou látku. Hydrolyzuje vzdušnou vlhkostí a je často znečištěn malými množstvími NbOCl3, ovšem lze jej přečistit sublimací.Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1980), Advanced Inorganic Chemistry (4th ed.), New York: Wiley,
Struktura a vlastnosti NbCl5 vytváří v pevném skupenství dimerní molekuly Nb2Cl10 kde jsou niobičné ionty spojeny chloridovými můstky. Koordinační číslo niobu v dimeru je šest, koordinačním polyedrem je silně deformovaný oktaedr. Ekvatoriální vazby Nb-Cl mají délku 225 pm (terminální) a 256 pm (můstkové). Délka axiálních vazeb je 229,2 pm, s ekvatoriální rovinou svírají úhel 83,7°. Úhel můstkové vazby Nb-Cl-Nb je 101,3°, vzdálenost niobů je 398,8 pm, což je příliš moc na existenci chemické vazby.
V plynném skupenství je monomerní, monomer má tvar trigonální bipyramidy.
Příprava Průmyslově se NbCl5 vyrábí chlorací kovového niobu při teplotě 300 až 350 °C:Joachim Eckert, Hermann C. Starck "Niobium and Niobium Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. DOI|10.1002/14356007.a17_251
2 Nb + 5 Cl2 → 2 NbCl5.V laboratoři se NbCl5 často připravuje chlorací Nb2O5 v přítomnosti uhlíku za teploty 300 °C, ovšem při nedokončení reakce vznikají oxyhalogenidy (Produkt obsahuje malé množství NbOCl3). Konverze může být efektivnější s použitím chloridu thionylu.D. Brown "Niobium(V) Chloride and Hexachloroniobates(V)" Inorganic Syntheses, 1957 Volume 9, pp. 88–92.DOI|10.1002/9780470132401.ch24
Použití Chlorid niobičný je často používán jako prekurzor ostatních sloučenin niobu.Je hlavním prekurzorem alkoxidů niobu. Je také prekurzorem mnoha ostatních laboratorních činidel.
Podobné sloučeniny Fluorid niobičný Bromid niobičný Jodid niobičný
Reference
Externí odkazy
niobičný Kategorie:Niobičné sloučeniny