vpravo|náhled|Anorganický hydrogenfosforečnan HPO42−; barevné značení: P (fialová); O (červená); H (bílá) vpravo|náhled|Struktura fosfátové skupiny Fosforečnany nebo také fosfáty (PO) jsou soli kyseliny trihydrogenfosforečné (H3PO4), které vzniknou odtržením všech tří atomů vodíku. Fosfáty jsou důležitá skupina látek v biochemii.
Chemické vlastnosti Fosfátový anion má tetraedrickou strukturu (grupa symetrie Td), okolo atomu fosforu jsou čtyři identické atomy kyslíku. Náboj iontu je -3, jeho konjugovanou kyselinou je HPO (hydrogenfosforečnan), který je dále konjugovanou bází H2PO (dihydrogenfosforečnanu). Dihydrogenfosforečnan je konjugovanou bází kyseliny fosforečné.
Výskyt Fosfáty se v přírodě vyskytují v mnoha minerálech, např. monazit, apatit aj.
V biologických systémech se fosfát nachází v anorganické iontové formě (značí se Pi) a vzniká hydrolýzou difosfátu PPi: P2O + H2O → 2 HPO
Mnohem častěji ale v živých systémech nacházíme fosfáty v organické formě. V tomto případě jde v podstatě o estery kyseliny fosforečné (R-O-P(O)(OH)2); difosfáty – estery kyseliny difosforečné (R-O-P(O)(OH)-O-P(O)(OH)2) a trifosfáty – estery kyseliny trifosforečné (R-O-P(O)(OH)-O-P(O)(OH)-O-P(O)(OH)2). Příkladem jsou adenozinfosfáty (AMP, ADP, ATP) a v nukleových kyselinách DNA a RNA. Adenozinfosfáty jsou pro organismy velmi důležité, protože díky makroenergetické vazbě mezi fosfátovými jednotkami slouží jako zásobárna energie.
Použití Hlavní použití je výroba hnojiv. Fosforečnany se též často používají k snížení tvrdosti vody vázáním iontů vápníku a hořčíku.
Odkazy
Poznámky Jsou-li však v molekule dvě (mono)fosfátové skupiny, látku označujeme jako bisfosfát, jsou-li tři (mono)fosfátové skupiny, tak trisfosfát (např. inositoltrisfosfát), atd.
Reference
Externí odkazy
Kategorie:Anionty Kategorie:Fosforečná hnojiva