Dusičnan rtuťný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Hg2(NO3)2. Tato toxická látka se používá na přípravu rtuťných sloučenin.
Výroba Dusičnan rtuťný lze připravit z kovové rtuti působením zředěné kyseliny dusičné za studena:Franz v. Bruchhausen, Hermann Hager: Hagers Handbuch der pharmazeutischen Praxis. 5. Auflage, Bd. 9 Stoffe P–Z, Birkhäuser, 1999, , S. 474–475 6 Hg + 8 HNO3 → 3 Hg2(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
nebo přidáním kapalné rtuti do dusičnanu rtuťnatého:Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, p. 573, , retrieved 2009-07-20 Hg(NO3)2 + Hg ⇌ Hg2(NO3)2
Vlastnosti Dusičnan rtuťný vytváří krystalický hydrát Hg2(NO3)2·2H2O. Na vzduchu ztrácí krystalickou hydrátovou vodu.
Přídavkem hydroxidu draselného dochází k tvorbě černé sraženiny rtuti a oxidu rtuťnatého: Hg2(NO3)2 + 2 KOH → HgO↓ + Hg↓ + 2 KNO3 + H2O
Rozkládá se při 70 až 150 °C: Hg2(NO3)2 → 2 HgO + 2 NO2↑
Koncentrovaný roztok podléhá hydrolýze za vzniku sraženiny zásadité soli: Hg2(NO3)2 + H2O → Hg2NO3(OH)↓ + HNO3
Reakce se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou: Hg2(NO3)2 + 2 HCl → Hg2Cl2↓ + 2 HNO3
Oxiduje se horkou koncentrovanou kyselinou dusičnou: Hg2(NO3)2 + 4 HNO3 → 2 Hg(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O
Může také být oxidován zředěnou kyselinou dusičnou za přítomnosti kyslíku: 2 Hg2(NO3)2 + 4 HNO3 + O2 → 4 Hg(NO3)2 + 2 H2O
Při reakci s mědí vzniká sraženina žluté rtuti: Hg2(NO3)2 + Cu → 2 Hg↓ + Cu(NO3)2
Reaguje s nasyceným roztokem sulfanu: Hg2(NO3)2 + H2S → HgS↓ + Hg↓ + 2 HNO3
Za chladu reaguje s hydrogenuhličitanem draselným : Hg2(NO3)2 + 2 KHCO3 → Hg2CO3↓ + 2 KNO3 + H2O + CO2↑
Odkazy Reference
Externí odkazy
rtuťný Kategorie:Rtuťné sloučeniny