Dusičnan nikelnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Ni(NO3)2. Bezvodá forma dusičnanu nikelnatého se běžně nevyskytuje, běžnější je hexahydrát.
Výroba Hexahydrát dusičnanu nikelnatého se připravuje reakcí oxidu nikelnatého s kyselinou dusičnou:
NiO + 2 HNO3 + 5 H2O → Ni(NO3)2·6H2O
Bezvodý dusičnan nikelnatý se obvykle nepřipravuje zahříváním hydrátů. Spíše se připravuje reakcí tetrakarbonylu niklu s oxidem dusičitým:
Ni(CO)4 + 2 N2O4 → Ni(NO3)2 + 2 NO + 4 CO
Vlastnosti Dusičnan nikelnatý je silné oxidační činidlo a vyskytuje se v různých formách hydrátů. Nejběžnější je hexahydrát Ni(NO3)2·6H2O. Když je hexahydrát pomalu zahříván, tvoří se tetrahydrát Ni(NO3)2·4H2O, a od 45 °C se tvoří dihydrát Ni(NO3)2·2H2O. Zásaditý dusičnan nikelnatý se tvoří při 120 až 145 °C. Nonahydrát (Ni(NO3)2·9H2O) se může tvořit při chlazení. Při teplotě nad 200 °C začíná dusičnan nikelnatý vytvářet oxid nikelnatý. Rychlé zahřívání způsobuje rozklad mezi 310 a 340 °C na oxid nikelnatý, oxidy dusíku a kyslík.
Využití Dusičnan nikelnatý se používá v keramickém průmyslu (jako hnědý pigment), v barvicím průmyslu jako mořicí činidlo, pro elektrolytické pokovování niklem, pro přípravu oxidu nikelnatého a pro výrobu čistého katalyzátoru niklu.
Bezpečnost Jako jiné dusičnany je dusičnan nikelnatý oxidační činidlo. Dráždí oči, pokožku, při vdechování prachu dýchací cesty. Může způsobit kožní alergii. Dusičnan nikelnatý je karcinogen, stejně jako většina ostatních sloučenin niklu. Iont niklu je také toxický pro vodní organismy.
Odkazy
Reference
Externí odkazy
nikelnatý Kategorie:Nikelnaté sloučeniny Kategorie:Oxidační činidla