Dikation je kation odvozený od neutrálního atomu nebo molekuly odtržením dvou elektronů, obecný vzorec je X2+.
Dvouatomové dikationty odvozené od stálých neutrálních částic, například H, vzniklý odštěpením dvou elektronů z H2, se často rychle rozpadají na dva ionty s jednoduchým nábojem (zde H+), protože tím ztrácejí elektrony ve vazebných molekulových orbitalech. Energie dvouatomových dikationtů lze zkoumat měřením tvorby párů elektronů s nulovou kinetickou energií fotoionizacemi molekul jako funkcí fotoionizačních vlnových délek.
Kation He je kineticky stabilní.
Příkladem stálého dvouatomového dikationtu nevytvořeného oxidací neutrální dvouatomové molekuly je dirtuťný kation, Hg.Víceatomovým dikationtem je například S, vzniklý oxidací S8 a náchylný k další oxidaci na SO2.
Řadu organických dikationtů je možné detekovat hmotnostní spektrometrií, jsou to například CH (komplex CH·H2) a acetylenový dikation C2H.
Také je znám adamantylový dikation.
600px
Dvouvazné kovy Některé kovy se ve svých solích nebo vodných roztocích často vyskytují jako dikationt. Tuto vlastnost mají kovy alkalických zemin (Be2+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Ra2+); pozdní přechodné kovy (V2+, Cr2+, Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Cu2+); prvky 12 skupiny (Zn2+, Cd2+, Hg2+) a těžší prvky 14. skupiny (Sn2+, Pb2+).
Odkazy
Externí odkazy
Reference
Kategorie:Kationty