Fluorid kademnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem CdF2. Je to ve vodě špatně rozpustný zdroj kadmia využívaný při vyšší citlivosti na přítomnost kyslíku, například při výrobě kovových slitin. V extrémně nízkých koncentracích (ppm) se používá fluorid kademnatý v lékařství. Fluoridy jsou také významně využívány v syntetické organické chemii. Bylo zjištěno, že standardní slučovací entalpie fluoridu kademnatého je −167,39 kcal.mol−1 a Gibbsova volná energie je −155,4 kcal.mol−1 a skupenské teplo sublimace bylo stanoveno na 76 kcal.mol−1.
Příprava Fluorid kademnatý se připravuje reakcí plynného fluoru nebo fluorovodíku s kovovým kadmiem nebo jeho solemi, jako třeba chlorid, oxid nebo síran.
Lze jej také získat rozpuštěním uhličitanu kademnatého ve 40% roztoku kyseliny fluorovodíkové, odpařením roztoku a sušením ve vakuu při 150 °C.
Jiným způsobem přípravy je smíchání roztoků chloridu kademnatého a fluoridu amonného s následnou krystalizací. Nerozpustný fluorid kademnatý se následně z roztoku odfiltruje.
Fluorid kademnatý byl také připraven reakcí fluoru se sulfidem kademnatým. Tato reakce probíhá velmi rychle a vzniká při ní téměř čistý fluorid kademnatý při mnohem nižších teplotách než při jiných používaných reakcích.
Využití Fluorid kademnatý se může stát elektrickým vodičem za přítomnosti kovů vzácných zemin nebo yttria, ošetřen parami kadmia za vysokých teplot. Takto vznikají modré krystaly s různými absorpčními koeficienty v závislosti na použitém prvku.
Bezpečnost Fluorid kademnatý je jako všechny sloučeniny kadmia toxický. Fluorid kademnatý může způsobit podráždění kůže a očí. Za kyselých podmínek, ve vysokých teplotách a ve vlhkém prostředí se mohou uvolňovat kadmiové páry a fluorovodík. Vdechování může způsobit podráždění dýchacího systému, fluorózu, ucpaný nos a v extrémních případech i plicní edém.
Reference
kademnatý Kategorie:Kademnaté sloučeniny