Rhenistany jsou soli rhenistanového aniontu ReO. Rhenistanový anion je tetraedrický, velikostí a tvarem podobný chloristanovému, a izoelektronický s manganistanovým. Vyznačuje se stálostí v širokém rozmezí pH a jeho soli lze z roztoků vysrážet organickými kationty. Za neutrálního pH se rhenistanový ion vyskytuje jako ReO, ale v silně zásaditých prostředích se mění na ReO. Rhenium má v tomto iontu oxidační číslo +7 a konfiguraci d0. Zbarvení pevných rhenistanů záleží na přítomném kationtu.
Příprava Rhenistany obvykle obsahují kationty alkalických kovů nebo amonný kation. Připravují se oxidacemi sloučenin rhenia kyselinou dusičnou a neutralizací vzniklé kyseliny rhenisté.O. Glemser "Rhenium", Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed., Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1476-1485
Přidáním chloridu tetrabutylamonného do vodného roztoku rhenistanu sodného vzniká rhenistan tetrabutylamonný, rozpustný v organických rozpouštědlech.
Reakce
Zásaditost Rhenistanový anion je slabší zásadou než Cl− a Br−, ale silnější než ClO a BF. Rhenistan stříbrný reaguje s trimethylsilylchloridem za tvorby silylesteru (CH3)3SiOReO3.
Kondenzace Rhenistany mohou kondenzovat za vzniku polyoxometalátů o vzorci Re4O, kde je na jeden centrální atom Re navázán oktaedrický kyslík a zbylé tři jdou tetraedrické.
Reakce se sulfidy Se zdroji sulfidových iontů, jako je například sulfan, vytváří ReO tetrathiorhenistanové anionty ReS; jako meziprodukty přitom vznikají ionty [ReO3S]−.
Redoxní reakce Na rozdíl od manganistanů nemají rhenistany oxidační účinky, redoxní reakce u nich ale lze vyvolat nahrazením některých oxo ligandů jinými. Rhenistanový ion lze redukovat tetrahydridoboritanem v přítomnosti kyanidových iontů za tvorby trans-[ReVO2(CN)4]3−. Reakcí rhenistanu tetrabutylamonného s trimethylsilylchloridem vzniká chlorid-oxid rheničný:
Bu4N[ReO4] + 6 Me3SiCl → Bu4N[ReOCl4] + 3 (Me3Si)2O + Cl2
Doplňky technecistanů Chemické vlastnosti rhenistanů jsou podobné jako u technecistanů (TcO); rhenistany se tak mohou používat jako nosiče stopových množství technecistanů, například v nukleární medicíně.
Reference
Kategorie:Rhenisté sloučeniny