Bromid berylnatý je anorganická sloučenina se vzorcem BeBr2, hygroskopický prášek snadno rozpustný ve vodě. Kation Be2+, obsažený v BeBr2, má nejvyšší známou hustotu elektrického náboje (Z/r = 6,45), a je tak jedním z nejtvrdších kationtů a také velmi silnou Lewisovou kyselinou.
Příprava a reakce Bromid berylnatý lze získat reakcí kovového beryllia s bromem za teploty 500 °C až 700 °C: Be + Br2 → BeBr2
K přípravě této sloučeniny může být rovněž použita suspenze beryllia v diethyletheru, kdy se vytváří bezbarvý dietherát: Be + Br2 + 2 O(C2H5)2 → BeBr2·2O(C2H5)2
Tentýž dietherát vzniká i z diethyletherové suspenze bromidu berylnatého. BeBr2 + 2 O(C2H5)2 → BeBr2·2O(C2H5)2
Etherový ligand lze nahradit jinými Lewisovými zásadami.
Ve vodě se bromid berylnatý pozvolna hydrolyzuje: BeBr2 + 2 H2O → 2 HBr + Be(OH)2
Struktura Jsou známy dva polymorfy BeBr2. Oba se skládají z tetraedrických Be2+ center propojených dvojitými můstky tvořenými bromidovými ionty. Jedna z forem obsahuje polytetraedry se společnými hranami, druhá se strukturně podobá jodidu zinečnatému a vytváří adamantanovité klece.
Reference
Externí odkazy
Kategorie:Berylnaté soli berylnatý Kategorie:Anorganické polymery