Sulfidy (starším názvem též sirníky) jsou sloučeniny síry s oxidačním číslem S−II.
Většinou jde o kovalentní sloučeniny (včetně organických sloučenin), ve kterých je síra dvojvazná. Sulfidový anion se vyskytuje v silně zásaditých sloučeninách jako sulfid lithný (Li2S), sulfid sodný (Na2S) nebo sulfid draselný (K2S). Iontové sulfidy jsou solemi kyseliny sulfanové (sirovodíkové).
Sulfidy jsou hospodářsky důležité nerostné suroviny (rudy), vznikají krystalizací z horkých roztoků, obvykle se vyskytují pospolu – nerosty rudných žil. Mezi nimi je nejrozšířenější pyrit – FeS2 (kočičí zlato, disulfid železnatý).
Minerály Akantit (Ag2S) Arsenopyrit (FeAsS) Auripigment (As2S3) Berthierit (FeSb2S4) Bornit (Cu5FeS4) Boulangerit (Pb5Sb4S11) Cinabarit (HgS) Covelin (CuS) Galenit (PbS) Chalkopyrit (CuFeS2) Jamesonit (Pb4FeSb6S14) Molybdenit (MoS2) Pyrit, markazit (FeS2) Realgar (AsS) Sfalerit (ZnS) Stibnit, antimonit (Sb2S3)
Organické sulfidy Sulfidy se hojně vyskytují v přírodě též v organické podobě s obecným vzorcem R1–S–R2 (např. dimethylsulfid) nebo R–SH (thioly). Thioly mohou být oxidovány na disulfidy R1–S–S–R2.
Výroba anorganických sulfidů Možností výroby je hned několik. Především, je možno vytvářet sulfidy reakcí hydroxidu se sulfanem (popřípadě kyselinou sulfanovou). Jako příklad si můžeme uvést reakci hydroxidu sodného (NaOH) či hydroxidu železitého (Fe(OH)3) se sulfanem (H2S):
Některé kovy, jež jsou vlevo v Beketovově řadě kovů, zvláště alkalické kovy, umožňují reakci přímo se sulfanem, např. sodík (Na):
Všechny neušlechtilé kovy umožňují reakci síry s kovem, za vzniku sulfidu. Na příklad třeba železo (Fe), za vzniku sulfidu železnatého: Fe + S → FeS
Sulfidy rovněž vznikají v anorganické analytické chemii, při reakci solí kovů se sulfidem sodným či sulfanem. Příkladem může být skoro kterýkoliv kov, včetně stříbra. V rovnici vystupuje dusičnan stříbrný (AgNO3) a sulfid sodný Na2S.
Sulfid stříbrný zde vytvoří tmavou sraženinu, čehož se využívá u zkoumání přítomnosti iontů.
Ukázky sulfidů Zde jsou některé příklady sulfidů v čisté, práškovité podobě.
Vzhled Systematický název Vzorec Geologický název (existuje-li) 200px Disulfid železnatý FeS2 pyrit 200px Sulfid stříbrný Ag2S akantit 200px Sulfid sodný Na2S 200px Sulfid olovnatý PbS galenit 200px Sulfid měďnatý CuS covelin 200px Sulfid manganatý MnS 200px Sulfid kobaltnatý CoS 200px Sulfid hlinitý Al2S3 200px Sulfid bismutitý Bi2S3
Externí odkazy
Kategorie:Sloučeniny síry
Kategorie:Anionty