La borazine, également appelée borazole, est un composé inorganique de formule isoélectronique, isostructurel et isostère du benzène , qui a été préparé en 1926 par les chimistes A. Stock et E. Pohland à partir de diborane et d'ammoniac.

Propriétés et structure

La borazine est un liquide à l'odeur aromatique qui se décompose dans l'eau en acide borique , ammoniac et hydrogène . Son enthalpie libre de formation (ΔH = ) lui assure une grande stabilité thermique.

La molécule est isostructurelle de celle du benzène, avec des liaisons quasiment de même longueur : pour la borazine contre pour le benzène.

thumb|500px|left|Mésomères de la borazine

Préparation de la borazine

La borazine est synthétisée à partir de diborane et d'ammoniac dans un rapport 1:2 à - avec un rendement de 50 % :

3 + 6 → 2 + 12

Une voie plus efficace part du borohydrure de lithium et du chlorure d'ammonium pour aboutir à un meilleur rendement :

3 + 3 → + 3 + 9

Dans un procédé en deux étapes, le trichlorure de bore est d'abord converti en trichloroborazine :

3 + 3 → + 9

Les liaisons B-Cl sont alors converties en liaisons B-H :

+ 3 → + 3/2 + 3

Réactions et utilisations

La borazine est plus réactive que le benzène. Elle réagit avec le chlorure d'hydrogène par une réaction d'addition :

+ 3 → Addition de chlorure d'hydrogène sur de la borazine

+ → Réduction au borohydrure de sodium

La borazine et ses dérivés sont des précurseurs potentiels des céramiques en nitrure de bore. Le nitrure de bore peut être obtenu par chauffage du polyborazylène à . Ce sont également des précurseurs pour d'autres céramiques telles que les carbonitrures de bore. Elle peut enfin permettre de déposer des couches minces de nitrure de bore sur la surface de divers matériaux.

Références

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Liens externes

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