Le pentafluorure de chlore est un composé chimique de formule . C'est un gaz incolore hygroscopique à odeur suffocante, plus lourd que l'air (densité relative de 4,5), et liquide à pression atmosphérique entre et avec une masse volumique d'environ . Sa première synthèse remonte à 1963.

Structure

La molécule présente une structure pyramidale carrée, que la théorie VSEPR permet bien d'expliquer :

l'atome de chlore est au centre de la molécule l'un des atomes de fluor est lié au chlore par une liaison covalente la position diamétralement opposée à cet atome de fluor est occupée par un doublet non liant de l'atome de chlore les quatre derniers atomes de fluor s'organisent en deux alignements F–Cl–F orthogonaux formant la base de la pyramide, chaque alignement F–Cl–F permettant une liaison à trois centres et quatre électrons

Les cinq atomes de fluor sont donc liés au chlore par des liaisons de type différent, ce qui se traduit par des longueurs de liaison différentes :

~ pour la liaison Cl–F covalente ~ pour les liaisons Cl–F impliquées dans une liaison 3c-4e

Ceci a été confirmé par résonance magnétique nucléaire du .

Préparation

Le mode de production traditionnel du consiste à faire réagir du fluor avec de trifluorure de chlore à température et pressions élevées, ou avec un fluorure alcalin tel que , ou :

+ → + → + KF

Depuis, on a découvert en 1981 que le fluorure de nickel est un excellent catalyseur de la synthèse du pentafluorure de chlore.

Applications

Le pentafluorure de chlore est un agent fluorant puissant. Il réagit avec l'eau en produisant du perchlorate de fluor et du fluorure d'hydrogène HF.

+ 3 → + 5 HF

Le pentafluorure de chlore réagit rapidement à la température de la pièce avec tous les éléments excepté l'azote, l'oxygène, le chlore et ceux de la famille des gaz nobles (hélium, néon, argon, krypton, xénon et radon)^ a b Pilipovich, D., Maya, W., Lawton, E.A., Bauer, H.F., Sheehan, D. F., Ogimachi, N. N., Wilson, R. D., Gunderloy, F. C., Bedwell, V. E. (1967). "Chlorine pentafluoride. Preparation and Properties". Inorganic Chemistry 6 (10): 1918. doi:10.1021/ic50056a036..

Il est parfois utilisé comme ergol avec l'hydrazine pour la propulsion spatiale et pour la propulsion des missiles en raison de ses propriétés physiques qui permettent son stockage prolongé — y compris en orbite — et de sa densité élevée qui en fait un comburant légèrement plus efficace que le peroxyde d'azote . De surcroît, le propergol est hypergolique.

Notes et références

Articles connexes Molécule hypervalente Liaison à trois centres et quatre électrons Propergol liquide

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