L'anione perbromato, di formula BrO4−, è la base coniugata dell'acido perbromico nel quale il bromo ha stato di ossidazione +7. Un perbromato è un composto che contiene questo ione.
Caratteristiche Al contrario degli analoghi anioni perclorato e periodato, è difficile da sintetizzare. La geometria molecolare è tetraedrica. Lo ione perbromato è un forte agente ossidante e il potere riducente per BrO4−/Br− è di +0,69 V a pH 14.
Sintesi I tentativi di sintesi del perbromato si rivelarono infruttuosi fino al 1968 quando fu finalmente ottenuto per decadimento beta del selenio-83 partendo da un selenato:
83SeO42− → 83BrO4− + β−
Fu successivamente sintetizzato anche per elettrolisi del , sia pure con rese molto basse. Fu successivamente prodotto per ossidazione del bromato con difluoruro di xeno.
A partire dal perbromato si può ottenere l'acido perbromico per protonazione del .
Un metodo efficace per la produzione del perbromato è l'ossidazione del bromato con fluoro in ambiente alcalino.
+ + 2 → + 2 +
Questo metodo di sintesi è più agevole per la produzione su larga scala rispetto alla via elettrolitica o all'ossidazione del bromato con difluoruro di xeno.
Nel 2011 è stato sviluppato un metodo di produzione più efficiente: gli ioni perbromato vengono formati per reazione di ioni ipobromito e bromato in soluzione alcalina di ipobromito di sodio.
Esempi perbromato di sodio, NaBrO4 perbromato di potassio, KBrO4
Note
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