Il bromuro di rame(II) o dibromuro di rame è il composto inorganico con formula CuBr2, il sale di Cu(II) dell'acido bromidrico. Nella vecchia nomenclatura tradizionale è chiamato bromuro rameico. In condizioni normali è un solido verde molto scuro, igroscopico; nel saggio alla fiamma produce un colore verde smeraldo. Disponibile in commercio, è usato come intensificatore in fotografia e come agente bromurante nella sintesi di composti organici. Viene anche usato nel laser a vapori di rame, che produce radiazioni gialle e verdi; viene usato in dermatologia.
Struttura Allo stato solido CuBr2 ha una struttura polimerica, formata da unità CuBr4 planari unite su lati opposti in modo da formare catene. La struttura cristallina è monoclinica, gruppo spaziale C2/m, con costanti di reticolo a = 714 pm, b = 346 pm, c = 718 pm, e ß = 121° 15'. Unità monomeriche CuBr2 esistono in fase gassosa ad alta temperatura.
Sintesi CuBr2 si può preparare facendo reagire ossido di rame e acido bromidrico, CuO + 2 HBr → CuBr2 + H2O
o anche trattando rame metallico con acqua di bromo.
Reattività CuBr2 è un solido nero e igroscopico che dà un colore verde nel saggio alla fiamma. Per riscaldamento CuBr2 si decompone formando bromo e CuBr:
2 CuBr2 → 2 CuBr + Br2
CuBr2 è un composto relativamente solubile, come indicato dai dati di solubilità.
Temperatura in °C 0,0 5,75 9,9 15,0 20,0 25,0 30,1 34,8 50,0 Solubilità in g/L 518 528 537 550 559 558 561 560 568
Soluzioni diluite sono di colore blu; aumentando la concentrazione diventano verdi.
CuBr2 reagisce con chetoni in soluzione di cloroformio-acetato di etile formando α-bromochetoni.
Tossicità / Indicazioni di sicurezza CuBr2 è disponibile in commercio. Il composto provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni agli occhi. È nocivo se ingerito. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni.
Note
Bibliografia
Altri progetti
Categoria:Bromuri Categoria:Composti del rame