Дихлор хексоксид е хемиско соединение со молекуларна формула , што е точно за неговата гасовита состојба. Меѓутоа, во течна или цврста форма, овој хлор оксид јонизира во темноцрвено јонско соединение хлорил перхлорат , кој може да се смета како мешан анхидрид на хлорната и перхлорната киселина.
Се произведува со реакција помеѓу хлор диоксид и вишокот озон :
2 + 2 → 2 + 2 → + 2
Молекуларна структура Првично било пријавено дека постои како мономерен хлор триоксид ClO3 во гасовита фаза, но подоцна се покажало дека останува димер премостен со кислород по испарувањето и до топлинско разложување на хлор перхлорат, Cl2O4 и кислород. Соединението ClO3 потоа било повторно откриено.
Тоа е темноцрвена испарувана течност на собна температура која кристализира како црвено јонско соединение, хлорил перхлорат, . Црвената боја покажува присуство на хлорилни јони. Така, формалната оксидациска состојба на хлорот во ова соединение останува мешавина од хлор (V) и хлор (VII) и во гасната фаза и кога се кондензира; меѓутоа, со раскинување на една врска кислород-хлор, одредена електронска густина се поместува кон хлорот (VII).
Својства Cl2O6 е дијамагнетен и е многу силен оксидирачки агенс. Иако е стабилен на собна температура, тој силно експлодира при контакт со органски соединенија и реагира со злато за да произведе хлорилна сол . Многу други реакции кои вклучуваат Cl2O6 ја рефлектираат неговата јонска структура, , вклучувајќи го следново:
NO2F + Cl2O6 → NO2ClO4 + ClO2F NO + Cl2O6 → NOClO4 + ClO2 2 V2O5 + 12 Cl2O6 → 4 VO(ClO4)3 + 12 ClO2 + 3 O2 SnCl4 + 6 Cl2O6 → [ClO2]2[Sn(ClO4)6] + 4 ClO2 + 2 Cl2 2Au + 6Cl2O6 → 2 + Cl2
Сепак, тој може да реагира и како извор на радикалот ClO3 :
2 AsF5 + Cl2O6 → 2 ClO3AsF5
Наводи
Категорија:Перхлорати Категорија:Кисели оксиди Категорија:Хлорни оксиди