Бисулфитниот јон (водородсулфит) е јонот .
Бисулфитниот анјон постои во раствор како мешавина од два тавтомери. Еден тавтомер го има протонот прикачен на еден од трите центри на кислород. Во вториот тавтомер протонот се наоѓа на сулфурen атом. S-протонираниот тавтомер има C3v симетрија. О-протонираниот тавтомер има само Cs симетрија.
Реакции
Тавтомеризација Постојат два тавтомери на бисулфит. Тие лесно се претвораат, но може да се одликуваат поединечно со различни спектроскопски методи. Тие се забележани со спектроскопија 17 O NMR:
HSO3− ⇌ SO2(OH)− K = 4.2
Киселинско-базни реакции Растворите на бисулфит обично се подготвуваат со третман на сулфур диоксид со водена база.
Рамнотежа на дехидрација/хидратација Обид за изолација на заедничките соли на бисулфит резултира со дехидрација на анјонот со формирање на метабисулфит, исто така познат како дисулфит:
2 ⇌ + H 2 O
Поради оваа рамнотежа, не може да се добијат безводни натриумови и калиумови соли на бисулфит. Сепак, постојат некои извештаи за безводни бисулфити со големи контра јони. мини|200x200пкс| Структура на дисулфит (ака метабисулфит) јон.|центар
Органска синтеза
алт=Bisulfite adduct|центар
Секвенционирање на ДНК на бисулфит мини|389x389px| Хемиска реакција која е во основата на конверзијата на цитозин во урацил со посредство на бисулфит.|центар Натриум бисулфит се користи во анализата на метилирачкиот статус на цитозините во ДНК .
Во оваа техника, натриум бисулфитот го деаминира цитозинот во урацил, но не влијае на 5-метилцитозин, метилирана форма на цитозин со метил група поврзана со јаглерод 5.
Наводи
Категорија:Сулфурни јони