A Lei das proporções recíprocas ou também como é conhecida a Lei de Richter-Wenzel é uma das chamadas Leis estequiométricas|leis estequiométricas e foi enunciada pela primeira vez por Jeremias Benjamin Richter em 1792 no livro que estabeleceu os fundamentos da estequiometria, que completou o trabalho anteriormente realizado por Carl Friedrich Wenzel, que em 1777 publicou pela primeira vez tabelas de pesos de equivalência para ácidos e bases. É importante para a história da química e para o desenvolvimento do conceito de Mol e da fórmula química. Esta lei permite estabelecer o peso equivalente ou grama equivalente de peso, que é a quantidade de um elemento ou composto que irá reagir com uma quantidade fixa de uma substância de referência.[ Holmyard, E.J. (1931). Inorganic chemistry- a text book for colleges and schools (1st ed.). pp. 16–17.]
Enunciado da lei "As massas de dois elementos diferentes que se combinam com a mesma quantidade de um terceiro elemento, mantêm a mesma relação que as massas desses elementos quando se combinam."
Aplicação Exemplo com compostos de oxigênio reagindo ccom cloro e fósforo, partindo do dicloreto de oxigênio, OCl_2, e do trióxido de difósforo, P_{2}O_3. As massas de Cl e P para cada grama de oxigênio em seus respectivos compostos são 4,432 g Cl / g O e 1,291 g P / g O, dos quais se obtém uma razão de 4,432 / 1,291 = 3,43 g. Cl / g P. Se cloro e fósforo são agora combinados entre si, o tricloreto de fósforo é obtido, PCl_3 onde a proporção de massa é 3,43 g Cl / g P o igual ao apurado anteriormente.Babor, J.A.; Ibarz, J. Química General Moderna . 8a. Barcelona: Marín, 1979. ISBN 84-7102-997-9. +Massas dos elementos nos compostos mencionadosCompostoOClPOCl21,0004,4320P2O31,00001,291PCl304,4321,291
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Ver também Lei da conservação da massa Lei das proporções definidas Lei das proporções múltiplas
Categoria:Química analítica Categoria:Estequiometria Categoria:1792 na ciência