Em química, constante de basicidade Kb, também chamada constante de dissociação básica Apesar do termo "dissociação", a base não se dissocia no processo, conforme se pode ver na reação. ou constante de ionização básicaPrincípios de química analítica: Abordagem teórica qualitativa e quantitativa. Chapter 52: 4.6 Constante de ionização básica (Kb) é uma constante de equilíbrio que representa, a uma dada temperatura, o grau de dissociação de uma base de Brønsted, numa reação de equilíbrio químico. É uma medida da força de uma base fraca.
O sistema de equilíbrio para una base fraca em solução aquosa é o seguinte:La Constante de Basicidad Kb. quimicas.net
B \leftrightharpoons BH^+ { + } OH- Tal como os ácidos, segundo a teoria de Bronsted-Lowry, uma base forte tem grande tendência a aceitar prótons. Tal tendência depende da espécie com a qual reage. Para se comparar a força das bases, a água é normalmente tomada como referência. A força de uma base pode ser comparada quantitativamente por meio da constante de basicidade: quanto maior for a constante, maior será a tendência da base a dissociar-se e maior será a sua "força". Infopédia: constante de basicidade
Dada a reação de dissociação de uma base genérica BOH BOH \leftrightharpoons B^+ { + } OH-
a constante de dissociação básica Kb é definida por: K_{b} = \frac{[B^+][OH^{-}]}{[BOH]}
onde indica a concentração molar da base na solução.
Os valores das constantes de dissociação reportados pela literatura são convencionalmente obtidos a 20°C; muitas vezes os valores das constantes não são relatados, mas, sim, o correspondente pKb, que é definido como o cologaritmo de :
Ver também Constante de dissociação Constante de dissociação ácida
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