O heptóxido de (di)rênio ou óxido de rênio(VII) é o composto inorgânico com a fórmula química . Este sólido amarelo-esverdeado é o anidrido do ácido perrênico, . é a matéria-prima para todos os compostos de rênio, sendo a fração volátil obtida na torrefação do minério hospedeiro.
Estrutura O sólido consiste em centros de Re octaédricos e tetraédricos alternados. Ao ser aquecido, o sólido polimérico se quebra para dar molecular (não polimérico). Esta espécie molecular se assemelha muito ao heptóxido de dimanganês, consistindo em um par de tetraedros que compartilham um vértice, ou seja, –O–.
Propriedades O heptóxido de di-rênio é um sólido amarelo esverdeado intenso muito deliquescente, absorvendo prontamente água a partir da umidade do ar, com a qual reage produzindo ácido perrênico. Funde-se a 360,3°C; no entanto, o sólido sofre sublimação quando aquecido.https://www.drugfuture.com/chemdata/rhenium-heptoxide.html É muito solúvel em água (com a qual reage), álcool, éter, acetato de etila, dioxano e piridina,, porém insolúvel em éter puro e tetracloreto de carbono.https://www.chembk.com/en/chem/Rhenium%20oxide%20(Re2O7) Diferentemente do homólogo mais leve , o é um agente oxidante muito mais suave e é quimicamente muito mais estável.
Síntese e Reações O óxido de rênio (VII) é formado quando o rênio metálico ou seus óxidos inferiores ou sulfetos são oxidados a 500–700 °C ao ar.
é um óxido ácido e se dissolve em água com reação para dar ácido perrênico. Também reage com bases formando sais de perrenato.
Heptóxido de rênio reage com ácido sulfídrico gasoso ou em solução precipitando heptassulfeto de dirrênio () sólido marrom:
O aquecimento de a alta temperatura produz dióxido de rênio, , uma reação sinalizada pelo aparecimento da coloração azul escura:
2Re2O7 → 4ReO2 + 3O2
Usando tetrametilestanho, ele se converte em trióxido de metil-rênio ("MTO"), um catalisador para oxidações:
Re2O7 + 2Sn(CH3)4 → CH3ReO3 + (CH3)3SnOReO3
Em uma reação relacionada, ele reage com hexametildisiloxano para dar o silóxido:
Re2O7 + 2O(Si(CH3)3)2 → 2(CH3)3SiOReO3
O heptóxido de rênio pode ser reduzido a temperaturas mais altas por hidrogênio ou monóxido de carbono para dióxido de rênio e, eventualmente, para rênio metálico.
Aplicações é o composto de partida para o preparo de todos os demais compostos químicos de rênio.
É um catalisador para a conversão de dióxido de enxofre em trióxido de enxofre e de ácido nitroso em ácido nítrico.
O heptóxido de rênio é um eficiente catalisador no processo de metátese de alcenos, sendo o único catalisador que pode trabalhar eficientemente à temperatura ambiente. Catalisadores heterogêneos à base de geralmente são suportados sobre um substrato de alumina mesoporosa ordenada.https://www.mdpi.com/2075-163X/2/3/244 É um catalisador empregado na produção de derivados importantes da indústria petroquímica, como a gasolina azul.https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0301420723001496
Categoria:Compostos de rênio Categoria:Óxidos