Legea volumelor constante a fost enunțată de fizicianul francez Joseph Louis Gay-Lussac (1778 - 1850) în 1808. Aceasta spune: La presiune constantă, între volumele gazelor care reacționează și volumele gazelor care rezultă există un raport de numere întregi și mici.
Consecințe Moleculele substanțelor gazoase simple sunt diatomice; clor + hidrogenacid clorhidric, în prezența luminii; Studiul cantitativ al acestei reacții a avut la bază legea lui Avogadro (volume egale de gaze diferite, aflate în aceleași condiții de temperatură și presiune, au același număr de particule). 1 volum clor + 1 volum hidrogen2 volume acid clorhidric. n molecule clor + n molecule hidrogen2n molecule acid clorhidric. 1 moleculă clor + 1 moleculă hidrogen2 molecule acid clorhidric; H-Cl 1:1. Numărul lui Avogadro, care reprezintă numărul de particule prezente într-un mol de substanță (NA=6,023e23). Arată că: 1 atg S .......... 32g ...... 6,023e23 at S 1 atg Na ........ 23g ...... 6,023e23 at Na 1 mol O2 ....... 32g ...... 6,023e23 molecule O 1 mol H2O ..... 18g ...... 6,023e23 molecule H2O 1 mol Na+Cl- .. 58,5g ... 6,023e23 perechi de ioni
Categorie:Chimie fizică