350px|miniatura|dreapta|Variația de potențial chimic a unui solvent la adăugarea unui solut ajută la explicarea fenomenului de scădere a punctului de îngheț. Scăderea punctului de îngheț (sau de congelare) este o proprietate coligativă și descrie fenomenul de scădere al punctului de îngheț al unui lichid sau solvent la adăugarea în soluție a unui alt compus solid. Altfel spus, o soluție va prezenta un punct de topire mai mic comparativ cu solventul pur.
Teoria este valabilă pentru adăugarea oricărui solut nevolatil, precum o sare, la un solvent pur, precum apa. Acest fenomen este responsabil pentru faptul că apa de mare rămâne de obicei în stare lichidă la temperaturi mai mici de 0 °C (care este punctul de îngheț al apei pure).
Scăderea punctului de solidificare este proporțională cu molalitatea solutului Niac, op. cit., p. 50 , fapt observat încă din 1787-1788 prin experimentele lui Charles Blagden raportate în Philosophical Transactions of the Royal Society Phil. Trans., 78, 277(1788). Vezi și Dizolvare Activitate termodinamică Proprietate coligativă Presiune de vapori Creșterea punctului de fierbere Entalpie de dizolvare Eutectic Antigel
Referințe
Bibliografie
Peter Atkins, Physical Chemistry, 4th Ed., Oxford University Press, Oxford, 1994, ISBN 0-19-269042-6 Gavril Niac, ș.a., Formule, tabele, probleme de chimie fizică, Editura Dacia, Cluj-Napoca, 1984 Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)
Legături externe J. Phys. Evolutia crioscopiei
Categorie:Cantitate de substanță Categorie:Proprietăți chimice Categorie:Chimie fizică