În chimie, o reacție elementară este o reacție chimică în care una sau mai multe specii chimice reacționează direct formând produșii de reacție într-o singură etapă și prin intermediul unei singure stări de tranziție. În practică, se consideră că orice reacție este o reacție elementară dacă nu pot fi detectați sau identificați intermediari de reacție sau dacă aceștia nu sunt necesari pentru a descrie mecanismul reacției la nivel molecular. Dacă o reacție decurge în mai multe etape, atunci aceasta nu este elementară, având intermediari de reacție și cel puțin două stări de tranziție.
Tipuri Reacții unimoleculare Se spune despre o reacție elementară că este unimoleculară dacă o moleculă A trece în produs sau produși de reacție fără intermediul unui alt partener de reacție, adică prin procese de rearanjare precum: disociere, izomerizare (cis-trans), transpoziție intramoleculară, descompunere termică, descompunere radioactivă, deciclizare sau racemizare.
În majoritatea cazurilor, reacțiile elementare unimoleculare sunt reacții de ordinul I. La temperatură constantă, viteza unei astfel de reacții este proporțională cu concentrația speciei A:
Reacții bimoleculare Se spune despre o reacție elementară că este bimoleculară dacă pentru desfășurarea acesteia au loc ciocniri între două specii chimice, A și B, care pot fi: atomi, molecule, ioni sau radicali:
În majoritatea cazurilor, reacțiile elementare unimoleculare sunt reacții de ordinul II. La temperatură constantă, viteza unei astfel de reacții este proporțională cu produsul concentrației celor două specii A și B:
Reacții termoleculare
Note
Vezi și Cinetică chimică Mecanism de reacție Molecularitate Reacție concertată Teoria ciocnirilor
Categorie:Cinetică chimică Categorie:Chimie fizică Categorie:Reacții chimice