Funcția de aciditate Hammett (H0) este o măsură a acidității utilizată pentru soluții foarte concentrate de acizi tari, inclusiv superacizi. A fost propusă de chimistul Louis Plack HammettL. P. Hammett and A. J. Deyrup (1932) J. Am. Chem. Soc. 54, 2721L. P. Hammett (1940). Physical Organic Chemistry. (McGraw-Hill) și este cea mai cunoscută funcție de aciditate utilizată pentru a extinde măsura acidității Brønsted-Lowry dincolo de soluțiile apoase diluate pentru care este utilă scara pH-ului.
În soluții cu concentrații mari, aproximările simple, cum ar fi ecuația Henderson-Hasselbalch, nu mai sunt valabile din cauza variațiilor coeficienților de activitate. Funcția de aciditate Hammett este utilizată în domenii precum chimia fizică organică pentru studiul reacțiilor catalizate de acizi, deoarece unele dintre aceste reacții utilizează acizi în concentrații foarte mari sau chiar puri.Gerrylynn K. Roberts, Colin Archibald Russell. Chemical History: Reviews of the Recent Literature. Royal Society of Chemistry, 2005. .
Definiție Funcția de aciditate Hammett, H0, poate înlocui conceptul de pH pentru soluțiile concentrate. Se definește pe baza ecuației următoareWilliam L. Jolly, Modern Inorganic Chemistry (McGraw-Hill 1984), p.202-3F. A. Cotton and G. Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry (5th edition, Wiley-Interscience 1988), p.107-9G. L. Miessler and D. A. Tarr, Inorganic Chemistry (2nd edition, Prentice-Hall 1999), p.170-1 analoage ecuației Henderson-Hasselbalch:
unde log(x) este logaritmul lui x, iar pKBH+ este −log(K) pentru disocierea lui BH+, fiind specia acid conjugat a unei baze foarte slabe B, cu o valoare pKBH+ negativă. Inițial, Hammett a descris o listă de aniline cu grupe atrăgătoare de electroni pentru baze.
Note
Vezi și Aciditate Ecuația Henderson-Hasselbalch pH
Categorie:Reacții acido-bazice Categorie:Chimie fizică organică Categorie:Superacizi