Ecuația lui Nernst este o egalitate termodinamică în electrochimie care redă expresia algebrică a mărimii potențial electric de electrod la echilibru termodinamic funcție de concentrație a speciilor electroactive. A fost dedusă de Walther Nernst in anul 1888. Este o consecință din legea gazului ideal.
În cazul gazelor reale și al soluțiilor neideale in expresie apar mărimi corective pentru neidealitatea gazelor și soluțiilor ca activitate termodinamică și fugacitate.
Formulare Procesul de reducere (acceptare de electroni) se notează: {Ox} + \mathit{z}\, e^{-} -> Red Expresia potențialului de echilibru este raportată la potențial standard de electrod, pe care îl modifică în funcție de parametrii de stare concentrații și temperatură:
unde cu Ox este notat compusul care se oxidează, iar Red compusul care se reduce.
Alte expresii iau în considerare prezența electronului solvatat în această egalitate Journal of Electroanalytical Chemistry, 79 (1977), 259-266.
Note
Vezi și Celulă electrochimică Constantă de echilibru Echilibru chimic Element galvanic Electrod standard de hidrogen Ecuația Goldman Forță electromotoare Modelul Hodgkin-Huxley Interacția ion-solvent Inginerie electrochimică Pilă Karpen Reacție reversibilă Număr de transport ionic Presiune osmotică Sistem termodinamic
Bibliografie Liviu Oniciu Chimie fizică. Electrochimie ed I,II 1974,1977 I. Rădoi, M. Nemes, C. Radovan Electrochimie, Editura Facla, Timișoara, 1974
Legături externe Nernst/Goldman Equation Simulator Interactive Nernst/Goldman Java Applet DoITPoMS Teaching and Learning Package- "The Nernst Equation and Pourbaix Diagrams"
Categorie:Ecuații Categorie:Electrochimie