Фтори́д ка́лия (фто́ристый ка́лий, KF) — неорганические вещество; средняя калиевая соль плавиковой кислоты. Бесцветные кристаллы, растворяются в воде. Ядовит.
Распространение в природе Фторид калия встречается в природе в виде редкого минерала кароббиитa.
Физико-химические свойства
Термодинамические параметры Свойство ЗначениеРабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. Энтальпия образования (298К, в твёрдой фазе) -567,4 кДж/моль Энтропия образования (298К, в твёрдой фазе) 66,6 Дж/(моль·К) Энтальпия плавления 28,5 кДж/моль Энтальпия кипения 172,8 кДж/моль Теплоёмкость (298К, в твёрдой фазе) 49,32 Дж/(моль·К)
Растворимость Растворитель Характеристика (г/100 мл) Вода (0 °C) 44,7 Вода (10 °C) 53,5 Вода (20 °C) 94,9 Вода (30 °C) 108 Вода (60 °C) 142 Вода (90 °C) 150 Этанол Мало растворим Дипольный момент молекулы фторида калия равен 7,33 Дб. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 128,9 См·см2/моль. Проявляет диамагнитные свойства.
Методы получения Простым лабораторным методом получения фторида калия является растворение KOH или K2CO3 в плавиковой кислоте HF. В природе фторид калия встречается редко, и поэтому для промышленного получения KF часто используют природный минерал флюорит (CaF2), который спекают с поташом (K2CO3), затем выщелачивают, и после выпаривания воды получают достаточно чистый фторид калия.
Химические свойства Типичная соль. В водном растворе подвергается диссоциации: KF ↔ K+ + F−. Образует ряд кристаллогидратов, например, КF·4Н2О, КF·2Н2О. В концентрированной плавиковой кислоте образует гидрофторид калия:
Разлагается кислотами:
В жидком сернистом газе образует фторсульфит калия, что используется для получения последнего:
Основные сферы использования Применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и специальных стёкол. В металлургии в качестве флюса. Как реагент при фторировании органических соединений. Для получения фторсодержащих соединений калия. Кислые соли — гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора. Наряду со фтористым натрием нашёл своё применение в медицине в качестве противокариесного средства.
Безопасность Вещество токсично. ПДК 2 мг/л. При попадании на кожу в большом количестве фтористый калий может вызывать раздражение; пожаро- и взрывобезопасен. Смертельная доза фторида калия для крыс (LD50), полученная орально, составляет 145 мг/кг массы телаСвойства KF на ChemicalLand21 .
Правила обращения с веществом В соответствии с ГОСТ 12.1.005-76 предельно допустимая концентрация аэрозоля фтористого калия в воздухе рабочих помещений составляет 0,2 мг/м³ (с обязательным контролем фтороводорода)ГОСТ 20848-75 Реактивы. Калий фтористый 2-водный. Технические условия (с изменениями № 1, 2, 3)..
При превышении предельно допустимой концентрации фтористый калий может вызывать острые или же хронические отравления с поражением жизненно важных органов и систем.
Определение предельно допустимой концентрации фтористого калия в воздухе рабочей зоны основано на поглощении фторида водорода раствором ализаринкомплексоната лантана с последующим измерением оптической плотности образовавшегося тройного комплексного соединения синего цветаname=https://docs.cntd.ru .
Примечания
Литература
К Категория:Галогениды калия Категория:Макро- и микроэлементы