Анио́н — отрицательно заряженный ион.
Отрицательный заряд обусловлен избытком электронов по сравнению с количеством протонов. Заряд аниона дискретен и выражается в единицах элементарного отрицательного электрического заряда; например, Cl − — однозарядный анион, а остаток серной кислоты SO42− — двузарядный анион. Анионы имеются в растворах большинства солей, кислот и оснований, в газах, например, H+, а также в кристаллических решётках соединений с ионной связью, например, в кристаллах поваренной соли, в ионных жидкостях и в расплавах многих неорганических веществ.
В электрическом поле анионы, будучи заряженными отрицательно, перемещаются к положительному электроду — аноду.
Кислотный остаток Анион в сложном неорганическом соединении называется (но не всегда, например, это неверно для воды или оксидов металлов) кислотным остатком. Анионы, например, можно выделить в формулах неорганических кислот и солей (NaSO, HNO); в них они пишутся на втором месте (после катиона). Для почти всех кислотных остатков существует соответствующая кислота: например, SO — «остаток» серной кислоты, Cl — соляной кислоты. Многие кислоты существуют только в растворах, например, угольная кислота, но её соли (карбонаты) известны. Некоторые кислоты (формулы которых можно искусственно выписать) не существуют (даже в растворах), но формально им приписываются соли, которые существуют и устойчивы. Например, это так для фосфид-иона (P), который дает соли (фосфиды), не имеющие существующей кислоты. Такие ионы не называются кислотными остатками. Таким образом, не всякий анион является кислотным остатком. А именно, к ним не относится ион кислорода в оксидах, гидроксильный ион в воде, или ионы в солях, не имеющие реально существующей прототипной кислоты. В последнем случае отнесение соединения к классу солей является традицией. Также традицией обусловлено не отнесение воды к классу кислот. То есть строго логически непротиворечивое определение кислоты, кислотного остатка и соли затруднительно.
Неорганические кислоты и соответствующие им кислотные остатки Кислота Название кислоты Кислотный остаток Название солей HBO ортоборная BO ортоборат HCO угольная CO карбонат HSiO метакремниевая SiO метасиликат HSiO ортокремниевая SiO ортосиликат HN азотистоводородная N азид HNO азотистая NO нитрит HNO азотная NO нитрат HPO метафосфорная PO метафосфат HPO ортофосфорная PO ортофосфат HPO фосфорноватистая PO гипофосфит HPO фосфористая PO фосфит HPO пирофосфорная PO пирофосфат HCrO хромовая CrO хромат HCrO дихромовая CrO дихромат HAsO метамышьяковая AsO метаарсенат HAsO ортомышьяковая AsO ортоарсенат HS сероводородная S сульфид HSO сернистая SO сульфит HSO серная SO сульфат HSe селеноводородная Se селенид HSeO селенистая SeO селенит HSeO селеновая SeO селенат HTe теллуроводородная Te теллурид HTeO теллуристая TeO теллурит HF плавиковая F фторид HCl соляная Cl хлорид HClO хлорноватистая ClO гипохлорит HClO хлористая ClO хлорит HClO хлорноватая ClO хлорат HClO хлорная ClO перхлорат HBr бромоводородная Br бромид HBrO бромноватистая BrO гипобромит HBrO бромистая BrO бромит HBrO бромноватая BrO бромат HBrO бромная BrO пербромат HI иодоводородная I иодид HIO иодноватистая IO гипоиодит HIO иодистая IO иодит HIO иодноватая IO иодат HIO иодная IO периодат Приставка «орто» может опускаться, однако это нежелательно
См. также Катион Ион
Примечания
Ссылки
КИСЛОТЫ И ИХ КИСЛОТНЫЕ ОСТАТКИ Традиционные названия кислотных остатков Кислотные остатки Ссылка на урок: https://www.bing.com/videos/riverview/relatedvideo?&q=%d0%90%d0%bd%d0%b8%d0%be%d0%bd%3f&&mid=CA9F22CE4CB9EB3AB531CA9F22CE4CB9EB3AB531&&FORM=VRDGAR Ссылка на урок: https://www.bing.com/videos/riverview/relatedvideo?q=%d0%9a%d0%b8%d1%81%d0%bb%d0%be%d1%82%d0%bd%d1%8b%d0%b9+%d0%be%d1%81%d1%82%d0%b0%d1%82%d0%be%d0%ba&&mid=3F0E5858464C04D014B43F0E5858464C04D014B4&&mmscn=stvo&FORM=VRDGAR
Категория:Физическая химия Категория:Анионы