Амфоте́рные гидрокси́ды () — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов (могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами).
Общие свойства Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются слабыми электролитами.
Химические свойства При нагревании разлагаются с образованием соответствующего амфотерного оксида, например:
В ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например:
При взаимодействии с кислотами образуют соли с амфотерным элементом в катионе, например:
При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в анионе, например: (в водном растворе) Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O (в расплаве)
Получение Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например:
В избытке щёлочи начнётся растворение осадка гидроксида:
В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а гидрат оксида соответствующего элемента (например, гидраты оксидов железа(III), хрома(III), олова(II) и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов.
Примеры амфотерных гидроксидов К амфотерным относятся следующие гидроксиды: большинство гидроксидов d-элементов: гидроксид хрома(III),
полигидрат оксида железа (III) ,
гидроксид цинка ,
гидроксид кадмия ,
и др.; ряд гидроксидов p-элементов: гидроксид алюминия, ,
гидроксид галлия, ,
гидрат оксида олова(II), ,
гидроксид свинца(II) ,
и др.; из гидроксидов s-элементов: гидроксид бериллия ;
формально к амфотерным гидроксидам может быть отнесена вода.
См. также Амфотерность Амфотерные оксиды
Источники