Гидрокси́д ци́нка — амфотерный гидроксид, имеющий формулу Zn(OH)2. Находит широкое применение в различных отраслях химии. Встречается в природе в виде редкого минерала ашоверита.
Физические свойства Гидроксид цинка при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы, является аморфным веществом. В настоящее время известно 5 полиморфных модификаций, из которых устойчивой является только модификация с ромбической сингонией. Гидроксид цинка практически нерастворим в воде, проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных).
Химические свойства При нагревании разлагается на оксид цинка и воду:
Zn(OH)2 ->[100-250 ^oC] ZnO + H2O
В воде подвергается сильной гидратации образуя следующие комплексы:
Zn(OH)2 + 4H2O <=> [Zn(H2O)4]^2+ + 2OH- Zn(OH)2 + 4H2O <=> [Zn(OH)4]^2- + 2H3O+
При взаимодействии с кислотами образует соответствующую соль и воду (нейтрализация): Zn(OH)2 + 2HCl -> ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2H2O Zn(OH)2 + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2H2O
С концентрированной щелочью образует комплекс:
Zn(OH)2 + 2NaOH -> Na2[Zn(OH4)]
С концентрированным гидратом аммиака образует комплекс:
Zn(OH)2 + 4(NH3*H2O) -> [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O
С аммиаком образует комплекс при низкой температуре:
Zn(OH)2 + 6NH3 ->[-40 ^oC] [Zn(NH3)6](OH)2
С концентрированным хлоридом аммония устанавливает равновесие с образующимся комплексом:
Zn(OH)2 + NH4Cl <=> [Zn(H2O)2(NH3)2]Cl2
С диоксидом углерода образует основный карбонат цинка и воду:
Zn(OH)2 + CO2 -> ZnCO3(OH)2 v + H2O
Получение Гидроксид цинка получают окислением металлического цинка кислородом в присутствии воды при комнатной температуре:
2Zn + 2H2O + O2 ->[t] 2Zn(OH)2
Взаимодействием растворимых разбавленных солей цинка с щелочами или гидратом аммиака:
ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl ZnCl2 + NH4OH -> Zn(OH)2 + 2NH4Cl
Применение Гидроксид цинка применяют для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.
Примечания
Литература
Ц Категория:Соединения цинка