Карбона́ты — соли угольной кислоты (H2CO3), также (в органической химии) сложные эфиры угольной кислоты. Неорганические карбонаты подразделяются на средние, или просто карбонаты, содержащие анион СО32−, и кислые (гидрокарбонаты или бикарбонаты), содержащие анион НСО3−. Органические карбонаты имеют общую формулу R−O−С(O)−O−R, могут иметь ациклическое и циклическое строение.
Свойства Почти все неорганические карбонаты — бесцветные вещества. За исключением карбонатов щелочных металлов, они неустойчивы к нагреванию — разлагаются ещё до плавления. Карбонаты двухвалентных ртути и меди, а также многих трёхвалентных металлов не существуют при нормальных условиях.
Растворимость Из средних карбонатов в воде растворимы только соли щелочных металлов, аммония и одновалентного таллия. Хуже всего растворимы карбонаты кальция, бария, стронция и свинца. Большинство гидрокарбонатов, наоборот, хорошо растворимы в воде.
Как правило, карбонаты не образуют кристаллогидратов (исключение — карбонаты натрия и некоторых редких элементов).
Поскольку угольная кислота относится к слабым кислотам, растворы её солей вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию, более сильную у карбонатов и более слабую у гидрокарбонатов.
Химические свойства При нагревании гидрокарбонаты переходят в карбонаты:
2NaHCO3 ->[100^\circ\text{C}] Na2CO3{} + H2O{} + CO2
При сильном нагревании (чем активнее металл, тем выше требуемая температура) все карбонаты разлагаются на оксиды и углекислый газ:
Na2CO3 ->[1000^\circ\text{C}] Na2O{} + CO2 CaCO3 ->[800^\circ\text{C}] CaO{} + CO2
Карбонаты реагируют с кислотами сильнее угольной (включая такие слабые, как уксусная) с выделением углекислого газа, эти реакции являются качественными реакциями на наличие карбонатов:
Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2O + CO2 ^ NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2 ^
Под действием растворённого в воде углекислого газа нерастворимые карбонаты переходят в раствор, превращаясь в гидрокарбонаты (эти процессы протекают в природе и вызывают жёсткость воды):
CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2 FeCO3 + H2O + CO2 -> Fe(HCO3)2
Получение Некоторые малорастворимые в воде карбонаты могут быть получены при помощи реакций ионного обмена:
CaCl2 + Na2CO3 -> 2NaCl + CaCO3v
Это возможно только для тех металлов, карбонаты которых растворяются в воде хуже, чем гидроксиды, а именно кальция, стронция, лантаноидов, одновалентного серебра, двухвалентных свинца, марганца и кадмия. Ионы других металлов дают основные соли или гидроксиды.
Также карбонаты можно получить при взаимодействии кислотного оксида с основным:K2O + CO2 -> K2CO3C помощью реакции нейтрализации, взаимодействия кислоты и основания, равным образом образуется данная соль.
Fe(OH)2 + H2CO3 -> K2CO3v + H2O
Распространение в природе
Средние карбонаты широко распространены в природе, например: кальцит СаСО3, доломит CaMg(CO3)2, магнезит MgCO3, сидерит FeCO3, витерит ВаСО3, баритокальцит BaCa(CO3)2 и другие. Существуют и минералы, представляющие собой основные карбонаты, например, малахит CuCO3·Cu(ОН)2.
Гидрокарбонаты натрия, кальция и магния встречаются в растворённом виде в минеральных водах, а также, в небольшой концентрации, во всех природных водах, кроме атмосферных осадков и ледников. Гидрокарбонаты кальция и магния обуславливают так называемую временную жёсткость воды. При сильном нагревании воды (выше +60 ) гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются на углекислый газ и малорастворимые карбонаты, которые выпадают в осадок на нагревательных элементах, дне и стенках посуды, внутренних поверхностях баков, бойлеров, труб, запорной арматуры и так далее, образуя накипь.
Органические карбонаты Сложные эфиры угольной кислоты, имеющие общую формулу R−O−С(O)−O−R (не путать со сложными эфирами карбоновых кислот). Средние ациклические карбонаты — бесцветные жидкости с эфирным запахом; не растворимы или труднорастворимы в воде, этаноле, диэтиламине, аммиаке, растворяются в эфире, ацетоне, бутиламине, бензиламине; образуют азеотропные смеси с водой, спиртами, тетрахлорметаном, этиленхлоргидрином, гексаном, циклогексаном. Циклические — жидкие или легкоплавкие твёрдые вещества; растворяются в воде, смешиваются с ароматическими углеводородами, спиртами, карбоновыми кислотами, ацетоном, хлороформом; не растворимы в алифатических углеводородах, сероводороде; образуют азеотропные смеси с гликолями.
По химическим свойствам — типичные сложные эфиры. С аммиаком образуют уретаны R−O−С(O)−NH2.
В промышленности основной метод получения — взаимодействие оксиранов с углекислым газом при нагревании и повышенном давлении (50—100 атм). Также могут быть получены реакцией фосгена со спиртами, гликолями или фенолами, окислительным карбонилированием спиртов и фенолов в присутствии соединений меди и палладия (широко применяется для получения диметилкарбоната), а также из алкенов при их взаимодействии с диоксидом углерода и кислородом в присутствии галогенидов меди.
Применение Карбонаты кальция, магния, бария и другие применяют в строительном деле, в химической промышленности, оптике и др. В технике, промышленности и быту широко применяется сода (Na2CO3 и NaHCO3): при производстве стекла, мыла, бумаги, как моющее средство, при заправке огнетушителей, в кондитерском деле. Кислые карбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь составной частью буферных систем крови, поддерживающих постоянство её рН.
Природные карбонаты свинца, цинка, марганца — ценные руды, из которых получают металлы.
Примеры
Неорганические карбонаты Гидрокарбонат магния-калия Гидрокарбонат никеля(II) Гидрокарбонат тринатрия Карбонат калия-натрия Карбонат кальция-калия Карбонат магния-кальция Пероксогидрокарбонат калия Пероксодикарбонат калия Тиокарбонат калия
Карбонат и карбонад
Встречается ошибочное употребление слова «карбонат» в значении «карбонад», то есть подразумевая мясное блюдо, представляющее собой запечённый или зажаренный кусок свинины. Такую ошибку, например, допускает лирический герой песни В. С. Высоцкого: «Любим мы кабанье мясо в карбонате»Текст песни Высоцкого «Охота на кабанов» в ряде печатных изданий — Google Books.
Литература
Примечания
*