Оксид ванадия(III) (также трехокись ванадия) — соединение кислорода и ванадия, блестящие тёмные кристаллы. Химическая формула — V2O3.
Физические свойства Оксид ванадия(III) существует в двух кристаллических модификациях: при 105 °C α-форма превращается в β-форму (ΔH° перехода 1,8 кДж/моль), претерпевая фазовый переход. Антиферромагнетиком является α-форма. Не растворим в воде.
Химические свойства Сильный восстановитель. Термически устойчив, не разлагается при температуре белого каления. При нагревании на воздухе окисляется до высших оксидов ванадия:
Может быть восстановлен до металлического ванадия углеродом либо расплавленным кальцием при повышенной температуре:
Оксид ванадия(III) проявляет слабую амфотерность с преобладанием осно́вных свойств. Так, он растворяется в кислотах с образованием зелёных растворов солей трёхвалентного ванадия, однако не реагирует с растворами щелочей. До высшей степени окисления оксид ванадия(III) может быть окислен водными растворами хлоратов, иодатов, периодатов в кислой и нейтральных средах. При нагревании реагирует с оксидами различных металлов, образуя ванадиты(III) и смешанные оксиды:
Получение Получают восстановлением оксида ванадия(V) оксидом углерода(II), водородом, серой и др. при нагревании:
V2O5 + 2CO ->[t^oC]V2O3 + 2CO2 ^
V2O5 + 2H2 ->[t^oC]V2O3 + 2H2O ^
V2O5 + 2SO2->[t^oC]V2O3 + 2SO3 ^
V2O5 + S ->[t^oC] V2O3 + SO2 ^
Применение Оксид ванадия(III) применяют для получения ванадиевых бронз, используемых при изготовлении анодов химических источников тока, катодов электролизных ванн, как катализаторы в органическом синтезе, пигменты для типографских красок, материалы для полупроводниковых диодов и датчиков давления. Применяют как материал для термисторов. Встречается в природе в виде минерала карелианита .
Примечания
Литература
Категория:Оксиды ванадия