Хлори́д серебра́(I) (хло́ристое серебро́, химическая формула — AgCl) — неорганическая бинарная серебряная соль соляной кислоты.
В нормальных условиях, хлорид серебра — это белый порошок или бесцветные кристаллы.
Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.
Молекулярная и кристаллическая структура
Хлорид серебра имеет следующий элементный состав: Серебро (Ag) — 75,26 %, хлор (Cl) — 24,74 %. Атом серебра в молекуле находится в состоянии sp3d2-гибридизации. Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 313 кДж/моль, длина связи Ag—Cl: 0,228 нм.
Кристаллы AgCl принадлежат к кубической сингонии, структура типа NaCl, пространственная группа Fm3m, параметры элементарной ячейки a = 0,5549 нм, Z = 4. Центральный атом образует с соседями октаэдр, координационное число равно 6.
В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера.
Физические свойства Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».
Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77. С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР = 2,81. Нерастворим в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спиртах, ацетоне. Растворим в водных растворах аммиака, цианидов, роданидов и тиосульфатов щелочных металлов; пиридине и жидком аммиаке. Из-за образования комплексных соединений хлорид серебра заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и растворах хлоридов.
Термодинамические константы: стандартная энтальпия образования, ΔH°298: −127 кДж/моль; Стандартная энтропия, S°298: 96 Дж/(моль·K); Стандартная энергия Гиббса, ΔG°298: −110 кДж/моль. Стандартная мольная теплоемкость, Cp°298: 50,79 Дж/(моль·K); Энтальпия плавления, ΔHпл: 13,2 кДж/моль ; Энтальпия кипения, ΔHкип: 184 кДж/моль .
Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением:
Химические свойства
Разлагается при комнатной температуре под действием света:
2AgCl->[hv] 2Ag + Cl2
Образует с гидратом аммиака, тиосульфатами и цианидами щелочных металлов растворимые комплексные соединения:
Вступает в окислительно-восстановительные реакции, восстанавливаясь до металлического серебра:
Окислительные свойства хлорида серебра используется для извлечения металла из серебросодержащих отходов:[стр. 233]: :
Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:
Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой при кипячении:
В растворах жидкого аммиака из-за растворимости в нём соли можно провести обменные реакции, недоступные в водных растворах:
Получение Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — нитрата, с хлоридами (данная реакция является качественной на хлорид-анионы):
Применение Светочувствительный компонент фотографических эмульсий различных фотографических материалов; Компонент электродов химических источников тока на основе систем Ag/AgCl/Cl−; Компонент электропроводящих стёкол; Материал для линз в ИК-спектроскопии; Промежуточный продукт, образующийся при извлечении серебра из сульфидной руды:[с. 167]:
Реагент для получения сереброорганических соединений:
Входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра.
Безопасность Соединение может вызвать раздражающий эффект при контакте с кожей и слизистыми оболочками.
См. также Бромид серебра(I) Литература
Примечания
Категория:Соединения серебра С Категория:Галогениды серебра Категория:Фотографические реактивы