Селе́нистая кислота́ — неорганическое химическое соединение селена, кислота. Химическая формула H2SeO3.
Является аналогом сернистой и теллуристой кислот.
Селенистая кислота — одна из двух основных оксикислот селена (вторая из них — селеновая кислота H2SeO4). Как и многие другие растворимые соединения селена, она очень сильно ядовита.
Физические свойства Большие призматические кристаллы. Гигроскопична, расплывается во влажном воздухе. Хорошо растворима в воде и этаноле. Неустойчивая кислота, при нагревании выше 70 °C плавится с разложением на воду и диоксид селена SeO2.
Химические свойства Весьма слабая кислота. В водных растворах диссоциирует:
H2SeO3 <=> H^+ + HSeO3^-, K1 = 2,4•10-3
HSeO3^- <=> H^+ + SeO3^2-, K2 = 4,8•10-9
Проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Обыкновенно восстанавливается до красного селена, окисляется до селеновой кислоты. Например, реагирует с концентрированными растворами галогеноводородных кислот (кроме фтороводородной), окисляя их до галогенов:
H2SeO3 + 4HI -> 2I2 + Se + 3H2O
В результате этой реакции элементарный селен выпадает в осадок.
Ввиду своей относительно сильной окислительной активности, может иметь розоватый цвет ввиду окисления частиц пыли и восстановления дкрасного селена.
При реакциях с металлами (например, магнием) даже в разбавленном растворе выделяет и водород, и восстанавливается:
Mg + H2SeO3 -> MgSeO3 + H2 ^
2Mg + 3H2SeO3 -> 2MgSeO3 + Se + 3H2O
Сама селенистая кислота может быть окислена сильными окислителями (хлор и бром в щелочной среде, озон в сильнокислой среде, пероксид водорода) до селеновой кислоты:
H2SeO3 + H2O2 ->[t] H2SeO4 + H2O
В результате электролиза водного раствора на катоде выделяется водород, а на аноде — селеновая кислота:
H2SeO3 + H2O ->[e^-] H2SeO4 + H2 ^
Получение Селенистая кислота может быть получена растворением оксида селена(IV) SeO2 в воде:
SeO2 + H2O -> H2SeO3
Также может быть получена растворением селена в азотной кислоте, где диоксид селена сразу прореагирует с водой:
3Se + 4HNO3 + H2O -> 3H2SeO3 + 4NO ^
Применение Селенистую кислоту обычно применяют для травления металлов, например меди или магния, для оксидирования стали в процессе холодного воронения стали, в основном деталей огнестрельного оружия.
Применяется для получения глиоксаля окислением ацетальдегида.
Основной компонент в реактиве на некоторые наркотические вещества.
Используется как источник селена при его дефиците.
Также из селенистой кислоты окислением либо электролизом получают селеновую кислоту H2SeO4.
Токсичность Селенистая кислота очень сильно ядовита. При попадании на кожу вызывает раздражение и химические ожоги. По данным единичных отчётов об отравлениях, смертельная доза составляет от 10 до 20 мг/кг массы тела.
См. также Сернистая кислота Теллуристая кислота Селениты (соли)
Примечания
Ссылки Селенистая кислота в справочнике химических веществ на ROSSIBNEFT.RU
Категория:Неорганические кислородсодержащие кислоты Категория:Соединения водорода Категория:Селениты Категория:Соединения кислорода