Хлори́д цирко́ния(IV) — неорганическое соединение, соль металла циркония и соляной кислоты с формулой ZrCl4, бесцветные кристаллы, реагирует с водой.
Получение Реакцией хлора и порошкообразного циркония:
Zr + 2 Cl2 ->[200-400\ ^{\ce{o}}\ce{C}] ZrCl4.
Реакцией оксида циркония(IV) и хлора в присутствии восстановителей:
ZrO_2 + 2 Cl2 + C ->[500-700\ ^{\ce{o}}\ce{C}] ZrCl4 + CO2.
Реакцией ортосиликата циркония(IV) и хлора в присутствии восстановителей:
ZrSiO4 + 4 Cl2 + 4 C ->[850-1000\ ^{\ce{o}}\ce{C}] -> ZrCl4 + SiCl4 + 4 CO.
Разложением оксида-дихлорида циркония при нагревании:
2 ZrOCl2 ->[250\ ^{\ce{o}}\ce{C}] ZrCl4 + ZrO2.
Физические свойства Хлорид циркония(IV) образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки Известно о существовании кубической модификации с параметрами ячейки
В воде подвергается полному гидролизу. Растворяется в этаноле и диэтиловом эфире.
Химические свойства Разлагается при нагревании:
ZrCl4 ->[1700\ ^{\ce{o}}\ce{C}] ZrCl3, ZrCl2, ZrCl.
Реагирует с водой:
ZrCl4 + H2O -> ZrOCl2 + 2 HCl.
Реагирует с щелочами:
ZrCl4 + 4 NaOH -> ZrO(OH)2 v + 4NaCl + H2O.
При нагревании окисляется кислородом воздуха:
ZrCl4 + O2 ->[600\ ^{\ce{o}}\ce{C}] ZrO2 + 2Cl2.
Цирконий вытесняется более активными металлами:
ZrCl4 + 2Mg ->[700\ ^{\ce{o}}\ce{C}] Zr + 2 MgCl2.
Восстанавливается при нагревании металлическим цирконием:
ZrCl4 ->[\ce{Zr,\ }350\ ^{\ce{o}}\ce{C}] ZrCl3 ->[\ce{Zr,\ }460-500\ ^{\ce{o}}\ce{C}] ZrCl2 ->[\ce{Zr,\ }625-800\ ^{\ce{o}}\ce{C}] ZrCl.
С хлоридами щелочных металлов образует гексахлороцирконаты:
ZrCl4 + 2 KCl ->[500\ ^{\ce{o}}\ce{C}] K2[ZrCl6].
Действуя на безводный хлорид циркония фтороводородом, можно получить фторид циркония(IV):
ZrCl4 + 4 HF ->[\ce{t}\ ^{\ce{o}}\ce{C}] ZrF4 + 4 HCl.
Литература
Примечания
Категория:Соединения циркония циркония