Faradayeva konstánta [fêredejeva ~] je v fiziki in kemiji konstanta, ki podaja jakost električnega naboja enega mola elektronov.Izraz »jakost« je mišljen v smislu »absolutne vrednosti«. Električni naboj elektrona je negativen, F pa je pozitivna. Imenuje se po angleškem fiziku in kemiku Michaelu Faradayu. Čeprav je konstanto v večini primerov nadomestila standardna izpeljana enota SI coulomb, se Faradayeva konstanta še vedno veliko uporablja pri računanju v elektrokemiji. Njena trenutna sprejeta vrednost je:CODATA 2006.
Faradayeva konstanta F je povezana z drugima dvema fizikalnima konstantama:
kjer je:
NA je Avogadrovo število, e0 pa osnovni naboj, oziroma jakost električnega naboja elektrona, ali protona. Ta zveza velja, ker je količina naboja mola elektronovov enaka količini naboja enega elektrona, pomnoženega s številom elektronov v molu.
Vrednost F je bila najprej določena s tehtanjem količine srebra izločenega v elektrokemični reakciji, pri kateri je določen čas tekel izmerjeni električni tok in s pomočjo Faradayevega zakona za elektrolizo.NIST Introduction to physical constants Nadaljujejo raziskave za točnejše določevanje povezanih konstant F, NA in e0.
Sklici
Viri
Kategorija:Elektrokemija Kategorija:Fizikalne konstante Kategorija:Michael Faraday