Fluoroantimonska kiselina -{(HSbF6)}- predstavlja mešavinu fluorovodonika i antimon-pentafluorida u različitim odnosima. Kombinacija 1:1 formira najjaču poznatu superkiselinu, koja može da protonizuje i ugljovodonike pri čemu se dobiju karbokatjoni i -{H2}-.
Reakcija između vodonikfluorida -{(HF)}- i -{SbF5}- je egzotermna. -{HF}- oslobađa svoj proton -{(H+)}- i njegova konjugovana baza -{(F−)}- je uzeta od strane -{SbF5}- pri čemu se dobije oktaedarni -{SbF6−}-. Ovaj anjon je klasifikovan kao nekoordinirajući, zato što je veoma slab nukleofil i veoma slaba baza. Proton efektivno postaje "go" što doprinosi velikoj kiselosti. Fluorantimonska kiselina je 2×1019 puta jača od 100% sumporne kiseline.
Struktura Iz mješavine -{HF-SbF5}- su kristalizovana dva produkta, i oba su bila analizirana uz pomoć rendgenske analize kristala. Ove soli imaju formule -{[H2F+][Sb2F11−]}- i -{[H3F2+][Sb2F11−]}-. U obe soli postoji anjon -{Sb2F11−}-. Kao što je već rečeno -{SbF6−}- spada u slabe baze, a veći anjon -{Sb2F11−}- je još slabija baza.
Primjena Ova jaka kiselina protonizuje skoro sva organska jedinjenja. Pokazano je 1967. godine da će -{HF-SbF5}- ukloniti -{H2}- iz izobutana i metan iz neopentana: -{(CH3)3CH + H+ → (CH3)3C+ + H2 (CH3)4C + H+ → (CH3)3C+ + CH4}-
Mjere opreza -{HF-SbF5}- se razlaže sa vodom brzo i eksplozivno. Reaguje sa skoro svim rastvaračima. Rastvarač koji je kompatibilan sa -{HF-SbF5}- je -{SO2ClF}- i tečni sumpor dioksid. Freoni su takođe koriste kao rastvarači. Posude za -{HF-SbF5}- se prave od politetrafluoretilena.
Reference
Spoljašnje veze
Категорија:Неорганске киселине Категорија:Једињења антимона Категорија:Флуориди