Bromovodonik je diatomski molekul -{H}--{Br}-. -{HBr}- je gas pod standardnim uslovima. Bromovodonična kiselina se formira nakon rastvaranja -{HBr}- u vodi. -{HBr}- se može osloboditi iz rastvora bromovodonične kiseline dodavanjem dehidracionog agensa, ali ne putem destilacije. Bromovodonik i bromovodonična kiselina, stoga, nisu isto, nego su srodni. Često se bromovodonična kiselina označava sa -{"HBr"}-.
Osobine Na sobnoj temperaturi, -{HBr}- je nezapaljivi gas oštrog mirisa, koji se dimi na vlažnom vazduhu usled formiranja bromovodonične kiseline. -{HBr}- je veoma rastvoran vodi, u kojoj se zasićuje sa 68.85% -{HBr}- po težini na sobnoj temperaturi. Vodeni rastvori koji su 47.38% -{HBr}- po težini formiraju konstantno ključajuću smesu (reverzno azeotropnu), koja ključa na 126°C. Ključanjem manje koncentrovanih rastvora se otpušta -{H2O}- dok se smeša konstantne kompozicije ne formira.
Upotreba Postoje mnogobrojne upotrebe -{HBr}- u hemijskoj sintezi. Na primer, -{HBr}- se koristi za produkciju alkil bromida iz alkohola: -{ROH + HBr → RBr + H2O}- -{HBr}- se dodaje alkenima da bi se dobili bromoalkani, koji su važna familija organobrominskih jedinjenja: -{RCH=CH2 + HBr → RCH(Br)–CH3}-
Dodavanjem -{HBr}- alkinima nastaju bromoalkeni. Stereohemija ovog tipa adicije je obično anti: -{RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH2}-
Dodatak -{HBr}- na haloalkene formira geminalne dihaloalkane. (Ovaj tip adicije sledi Markovnikovo pravilo): -{RC(Br)=CH2 + HBr → RC(Br2)–CH3}- Takođe, -{HBr}- se koristi za otvaranje epoksida i laktona, i u sintezi bromoacetala. Dodatno, -{HBr}- katalizuje mnoge organske reakcije.Hercouet, A.;LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis, 157-158.Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997;, Carlin, William W. , April 3, 1979Vollhardt, K. P. C.; Schore, N. E. Organic Chemistry: Structure and Function; 4th Ed.; W. H. Freeman and Company: New York, NY; 2003.
Predloženo je da se -{HBr}- koristi u protočnim baterijama.-{Hydrogen-based utility energy storage system}-
Industrijska priprema Bromovodonik (zajedno sa bromovodoničnom kiselinom) se proizvode u mnogo manjim razmerama od odgovarajućih hlorida. U primarnoj industrijskoj pripremi, vodonik i brom se kombinuju na temperaturama između 200-400°C. Ova reakcije je tipično katalizovana platinom ili azbestom.
Laboratorijske sinteze -{HBr}- se može sintetisati koristeći niz metoda. On se može pripremiti u laboratoriji destilacijom rastvora natrijum ili kalijum bromida sa fosfornom kiselinom ili razblaženom sumpornom kiselinomPradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. : -{2 KBr + H2SO4 → K2SO4 + HBr}-
Koncentrovana sumporna kiselina nije efektivna, zato što se formirani -{HBr}- oksiduje do gasovitog broma: -{2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O}-
Kiselina se takođe može pripremiti na nekoliko drugih načina, među kojima je reakcija broma sa bilo fosforom i vodom, ili sa sumporom i vodom: -{2 Br2 + S + 2 H2O → 4 HBr + SO2}-
Alternativno, ona se može pripremiti brominacijom tetralina (1,2,3,4-tetrahidronaftalena): -{C10H12 + 4 Br2 → C10H8Br4 + 4 HBr}-
Brom se može redukovati fosfornom kiselinom:
-{Br2 + H3PO3 + H2O → H3PO4 + 2 HBr}-
Vodeni rastvor bromovodonika se se isto tako može pripremiti u malom obimu termolizom trifenolfosfonijum bromida u refluksujućem ksilenu.
-{HBr}- pripremljen gore navedenim metodama može da bude kontaminiran sa -{Br}-2, koji se može ukloniti propuštanjem gasa kroz -{Cu}- opiljke ili kroz fenol.Ruhoff, J. R.; Burnett, R. E.; Reid, E. E. "Hydrogen Bromide (Anhydrous)" Organic Syntheses, Vol. 15, pp. 35 (Coll. Vol. 2, pp. 338).
Reference
Spoljašnje veze
Категорија:Неорганска једињења Категорија:Једињења водоника Категорија:Бромиди Категорија:Неметални халиди