Diazot tetraoksid (azot tetroksid, azot peroksid) je hemijsko jedinjenje -{N2O4}-. On je koristan reagens u hemijskoj sintezi. On formira ravnotežnu smešu sa azot dioksidom.
Diazot tetroksid je moćan oksidans, te je stoga veoma toksičan i korozivan. {N2O4} je oksidans за хиперголиину смесу sa različitim formama hidrazina (нпр. tečno gorivo UDMH). Oni sagorevaju kad dođu u kontakt bez izvora paljenja. To ga čini popularnim sastojkom smesi za tečni raketni motor.
Struktura i osobine Diazot tetroksid formira ravnotežnu smešu sa azot dioksidom.-{Henry A. Bent Dimers of Nitrogen Dioxide. II. Structure and Bonding Inorg. Chem., 1963, 2 (4), pp 747–752}-
Ovaj molekul je planaran sa dužinom -{N-N}- veze od 1.78 -{Å}- i -{N-O}- veze od 1.19 -{Å}-. Za razliku od -{NO2, N2O4}- je dijamagnetičan.-{Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. .}- On je bezbojan ali izgleda kao smeđe žuta tečnost usled prisustva -{NO}-2 nastalog ravnotežom:
-{N2O4 2 NO2}- Više temperature potiskuju ravnotežu ka azot dioksidu.
Hemijske reakcije Međuproizvod u proizvodnji azotne kiseline Azotna kiselina se proizvodi u velikim razmerama putem -{N2O4}-. Ovaj molekul reaguje sa vodom i daje azotastu kiselinu i azotnu kiselinu: -{N2O4 + H2O → HNO2 + HNO3}-
Koproizvod -{HNO}-2 se nakon zagrevanja disproporcioniše do -{NO}- i azotne kiseline. Kad je izložen vazduhu, -{NO}- se konvertuje nazad u azot dioksid: -{2 NO + O2 → 2 NO2}- Nastali -{NO}-2 (i -{N2O4}-) se moze vratiti u ciklus.
Sinteza metalnih nitrata -{N2O4}- se ponaša kao so -{[NO+][NO3−]}-, koja je jak oksidans: -{2 N2O4 + M → 2 NO + M(NO3)2}- gde je -{M}- = -{Cu}-, -{Zn}-, oo -{Sn}-.
Reference
Spoljašnje veze International Karta hemijske bezbednosti 0930 Oksidi azota
Категорија:Неорганска једињења азота Категорија:Оксиди Категорија:Нитрати Категорија:Оксидационо средство Категорија:Ракетна горива