Kalaj(II)-oksid (stano oksid) je jedinjenje kalaja i kiseonika u kome je kalaj u oksidacionom stanju +2. Postoje dve forme, stabilna plavo-crna forma i metastabilna crvena forma.
Priprema i reakcije
Plavo-crni -{SnO}- se može pripremiti zagrevanjem hidrata kalaj(II)-oksida. Hidrat, -{SnO.xH2O (x<1)}-, je talog koji nastaje kad kalaj(II) so reaguje sa alkalnim hidroksidom kao što je -{NaOH}-... Metastabilni, crveni -{SnO}- se može pripremiti blagim zagrevanjem taloga nastalog reakcijom rastvora amonijaka i kalaj(II) soli. -{SnO}- se može pripremiti kao čista supstanca u laboratoriji, putem kontrolisanog zagrevanja kalaj(II)-oksalata (stano oksalata) u odsustvu vazduha.Satya Prakash (2000),Advanced Inorganic Chemistry: V. 1, S. Chand. . -{SnC2O4 → SnO + CO2 + CO}-
Kalaj(II)-oksid sagoreva u vazduhu tamno zelenim plamenom i formira -{SnO}-2. -{2 SnO + O2 → 2 SnO2}- Kad se zagreva u inertnoj atmosferi inicijalno dolazi do disproporcionacije, čime se formiraju -{Sn}- metal i -{Sn3O4}-, koji dalje reaguje i daje -{SnO2}- i -{Sn}- metal. -{4SnO → Sn3O4 + Sn}- -{Sn3O4 → 2SnO2 + Sn}-
-{SnO}- je amfoteran. On se rastvara u jakim kiselinama i daje kalaj(II) soli, i u jakim bazama i daje stanite (Sn(OH)3−). On se rastvara u rastvorima jakih kiselina i proizvodeći jonske komplekse -{Sn(OH}-2)32+ i -{Sn(OH)(OH2)2+}-, dok u slabijim kiselim rastvorima nastaje -{Sn3(OH)42+}-. Anhidridni staniti, npr. -{K2Sn2O3, K2SnO2}- su takođe poznati.R M Braun R Hoppe Z. Naturforsch. (1982), 37B, 688-694 -{SnO}- je redukujući agens.Colour development in copper ruby alkali silicate glasses. Part I: The impact of tin oxide, time and temperature ,Bring, T., Jonson, B., Kloo, L. Rosdahl, J , Wallenberg, R., Glass Technology, Eur. J. Glass Science & Technology, Part A, 48 , 2 , 101-108 ( 2007)
Reference
Spoljašnje veze
Категорија:Једињења калаја Категорија:Оксиди Категорија:Редукујући агенси